Решите уравнения А) CuSO4 + Fe →
Б) Fe + Н2SО4(разб) →
В) H2SO4 + Fе2O3 →
Г) SO2+MgO →
Д) H2SO4 + Mg(OH)2 →
Е) Nа2SO3 + MgCl2 →
Ж) SОз + Н2О →
З) Nа2SO3 + HCl →
И) NaOH + P2O5 →
К) Na2S + ZnSO4 →
Л) H2SO4 + ZnO →
М) ZnSO4 + NaOH →
Н) Ва(ОН)2 + SОз →
О) ВаО + H2SO4 →
П) АgNОз + BaCl2 →
и

1) …..= FeSO4 + Н2
2) …..= Fе2(SO4)3 + Н2О
3) …..= Al2(SO4)3 + Н2О
4) …..= МgSОз↓ + NaCl
5) …..= МgSОз
6) …..= MgSO4 + Al(OH)3↓
7)…= Li3РO4 ↓+ H2↑

Пусть раствор содержит N моль электролита,
степень диссоциации которого равна α.
Тогда число моль продиссоциированного электролита составит αN,
а недиссоциированного – N(1-α).
Если молекула диссоциирует на n ионов, то число моль ионов в растворе составит nαN и общее число частиц растворенного вещества в растворе N(1-α) + nαN. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается число частиц растворенного вещества в результате диссоциации, т.е.⇒
откуда получим для степени диссоциации:                                                                               

 Физический смысл П. з. был вскрыт лишь после выяснения того, что заряд ядра атома возрастает при переходе от одного химического элемента к соседнему (в периодической системе) на единицу элементарного заряда. Численно заряд ядра равен порядковому номеру (атомному номеру Z) соответствующего элемента в периодической системе, то есть числу протонов в ядре, в свою очередь равному числу электронов соответствующего нейтрального атома (см. Атом). Химические свойства атомов определяются структурой их внешних электронных оболочек, периодически изменяющейся с увеличением заряда ядра, и, следовательно, в основе П. з. лежит представление об изменении заряда ядра атомов, а не атомной массы элементов. Наглядная иллюстрация П. з.— кривые периодические изменения некоторых физических величин (ионизационных потенциалов, атомных радиусов, атомных объёмов) в зависимости от Z (см. Атомная физика). Какого-либо общего математического выражения П. з. не существует.Периодический закон Менделеева        фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д. И. Менделеевым в 1869 при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных весов. Термин «периодический закон» Менделеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончательную формулировку П. з.: «... свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса» 

П. з. имеет огромное естественнонаучное и философское значение. Он позволил рассматривать все элементы в их взаимной связи и прогнозировать свойства неизвестных элементов. Благодаря П. з. многие научные поиски (например, в области изучения строения вещества — в химии, физике, геохимии, космохимии, астрофизике) получили целенаправленный характер. П. з.— яркое проявление действия общих законов диалектики, в частности закона перехода количества в качество.