Качественная реакция на сульфат-ионы
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4
CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Ионный обмен с выпадением осадка
3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓
Вытеснение менее сильных металлов из солей
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
Осаждение черных сульфидов
CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4
Конпропорционирование металла в реакции со своей солью
CuSO4 + Cu → Cu2SO4
Получение аммиакатов из солей
CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4
Электролиз растворов
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
Восстановление солей инертных металлов водородом
CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)
Объяснение:
Дано:
А) m (C) = 72 г.
Б) m (CH₄) = 48 г.
В) V (CH₄) = 100 л.
Г) V (CH₄) = 28 л.
Найти:
A) V (CH₄)
Б) V (H₂)
В) m (C)
Г) m (H₂)
• Запишем саму реакцию для всех пунктов:
CH₄ ==(1000°C)==> C + 2 H₂↑
• По уравнению реакции: ν (CH₄) : ν (C) : ν (H₂) = 1 : 1 : 2
А) Найдём количество углерода:
ν (C) = m/M = 72 г./12 г/моль = 6 моль
Зная отношение количества веществ, найдём количество метана, а затем и его объём:
ν (CH₄) = ν (C) = 6 моль
V (CH₄) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 6 моль = 134,4 л.
Б) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = m/M = 48 г./16 г/моль = 3 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество водорода, а затем и его объём:
ν (H₂) = 2 ν (CH₄) = 2 • 3 моль = 6 моль
V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 6 моль = 134,4 л.
В) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = V/Vm = 100 л./22,4 л/моль ≈ 4,46 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество углерода, а затем и его массу:
ν (C) = ν (CH₄) ≈ 4,46 моль
m (C) = M • ν = 12 г/моль • 4,46 моль ≈ 53,52 г.
Г) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = V/Vm = 28 л./22,4 моль = 1,25 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество водорода, а затем и его массу:
ν (H₂) = 2 ν (CH₄) = 2 • 1,25 моль = 2,5 моль
m (H₂) = M • ν = 2 г/моль • 2,5 моль = 5 г.
A) V (CH₄) = 134,4 л.
Б) V (H₂) = 134,4 л.
В) m (C) ≈ 53,52 г.
Г) m (H₂) = 5 г.
Качественная реакция на сульфат-ионы
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4
CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Ионный обмен с выпадением осадка
3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓
Вытеснение менее сильных металлов из солей
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
Осаждение черных сульфидов
CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4
Конпропорционирование металла в реакции со своей солью
CuSO4 + Cu → Cu2SO4
Получение аммиакатов из солей
CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4
Электролиз растворов
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
Восстановление солей инертных металлов водородом
CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)
Объяснение:
Дано:
А) m (C) = 72 г.
Б) m (CH₄) = 48 г.
В) V (CH₄) = 100 л.
Г) V (CH₄) = 28 л.
Найти:
A) V (CH₄)
Б) V (H₂)
В) m (C)
Г) m (H₂)
• Запишем саму реакцию для всех пунктов:
CH₄ ==(1000°C)==> C + 2 H₂↑
• По уравнению реакции: ν (CH₄) : ν (C) : ν (H₂) = 1 : 1 : 2
А) Найдём количество углерода:
ν (C) = m/M = 72 г./12 г/моль = 6 моль
Зная отношение количества веществ, найдём количество метана, а затем и его объём:
ν (CH₄) = ν (C) = 6 моль
V (CH₄) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 6 моль = 134,4 л.
Б) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = m/M = 48 г./16 г/моль = 3 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество водорода, а затем и его объём:
ν (H₂) = 2 ν (CH₄) = 2 • 3 моль = 6 моль
V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 6 моль = 134,4 л.
В) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = V/Vm = 100 л./22,4 л/моль ≈ 4,46 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество углерода, а затем и его массу:
ν (C) = ν (CH₄) ≈ 4,46 моль
m (C) = M • ν = 12 г/моль • 4,46 моль ≈ 53,52 г.
Г) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = V/Vm = 28 л./22,4 моль = 1,25 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество водорода, а затем и его массу:
ν (H₂) = 2 ν (CH₄) = 2 • 1,25 моль = 2,5 моль
m (H₂) = M • ν = 2 г/моль • 2,5 моль = 5 г.
A) V (CH₄) = 134,4 л.
Б) V (H₂) = 134,4 л.
В) m (C) ≈ 53,52 г.
Г) m (H₂) = 5 г.