Решите вычислите объем аммиака который можно получить нагревая хлорид аммония с избытком гидроксида натрия если объемная доля выхода аммиака составляет 85

Кислород тяжелее воздуха. Сосуд для собирания кислорода надо располагать дном вниз.

В реакциях с простыми веществами кислород является окислем, а сам восстанавливается.  

1. Сосуд для собирания кислорода укрепляют вверх дном — неверно.

2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях — верно.

3. Озон  O3 образуется из кислорода во время грозы, при окислении смолы хвойных деревьев и под действием солнечного излучения. В лаборатории его получают в озонаторах. При обычных условиях озон — бесцветный (в толстых слоях голубой) газ с запахом, тяжелее воздуха. Озон ядовит. Он губительно действует на бактерии и применяется для обеззараживания воздуха и питьевой воды.

В верхних слоях атмосферы существует озоновый слой, который защищает всё живое от губительного воздействия ультрафиолетового излучения.  

Озон используется для обеззараживания питьевой воды.

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}.

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}};

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}.

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:

{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}.

ВРОДЕ ТАК