V(H₂)-? 1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль 3. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л. 6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
mр-ра(HCI)=730г.
ω%(HCI)=30%
Vm= 22,4л../моль
V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора:
m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л.
6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе