Для титрования раствора НNO3 раствором КОН мы будем использовать химическую реакцию между ними:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула HNO3 реагирует с одной молекулой KOH, образуя одну молекулу KNO3 и одну молекулу воды.
Мы знаем, что объем раствора НNO3 составляет 15.00 мл и что он имеет концентрацию 0.01 нормалей (0.01н). Мы также знаем, что мы хотим найти объем раствора КОН, который нужен для титрования этого раствора НNO3.
По формуле концентрации (C = n/V), можем найти количество вещества HNO3 в растворе НNO3:
n(HNO3) = C(HNO3) * V(HNO3)
где n(HNO3) - количество вещества HNO3, C(HNO3) - концентрация HNO3, V(HNO3) - объем раствора НNO3.
Подставим известные значения:
n(HNO3) = 0.01 * 15.00
n(HNO3) = 0.15 моль
Мы знаем, что каждая молекула HNO3 реагирует с одной молекулой KOH, поэтому количество вещества KOH, необходимое для титрования HNO3, будет также равно 0.15 моль.
Теперь мы можем найти объем раствора КОН, используя формулу концентрации:
V(KOH) = n(KOH) / C(KOH)
где V(KOH) - объем раствора КОН, n(KOH) - количество вещества KOH, C(KOH) - концентрация KOH.
Мы знаем, что концентрация раствора КОН составляет 0.03 нормалей (0.03н), и количество вещества KOH равно 0.15 моль:
V(KOH) = 0.15 / 0.03
V(KOH) = 5 мл
Таким образом, для титрования 15.00 мл 0.01н раствора НNO3 необходимо использовать 5 мл 0.03н раствора КОН.
ну брат если только могу сказать думай своими мозгами да да
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула HNO3 реагирует с одной молекулой KOH, образуя одну молекулу KNO3 и одну молекулу воды.
Мы знаем, что объем раствора НNO3 составляет 15.00 мл и что он имеет концентрацию 0.01 нормалей (0.01н). Мы также знаем, что мы хотим найти объем раствора КОН, который нужен для титрования этого раствора НNO3.
По формуле концентрации (C = n/V), можем найти количество вещества HNO3 в растворе НNO3:
n(HNO3) = C(HNO3) * V(HNO3)
где n(HNO3) - количество вещества HNO3, C(HNO3) - концентрация HNO3, V(HNO3) - объем раствора НNO3.
Подставим известные значения:
n(HNO3) = 0.01 * 15.00
n(HNO3) = 0.15 моль
Мы знаем, что каждая молекула HNO3 реагирует с одной молекулой KOH, поэтому количество вещества KOH, необходимое для титрования HNO3, будет также равно 0.15 моль.
Теперь мы можем найти объем раствора КОН, используя формулу концентрации:
V(KOH) = n(KOH) / C(KOH)
где V(KOH) - объем раствора КОН, n(KOH) - количество вещества KOH, C(KOH) - концентрация KOH.
Мы знаем, что концентрация раствора КОН составляет 0.03 нормалей (0.03н), и количество вещества KOH равно 0.15 моль:
V(KOH) = 0.15 / 0.03
V(KOH) = 5 мл
Таким образом, для титрования 15.00 мл 0.01н раствора НNO3 необходимо использовать 5 мл 0.03н раствора КОН.