Решите задачи: а) рассчитайте объем пара воды, выделившегося при сгорании 5.5 л водорода
б) какое количество и масса железа (lll) потребуется для реакции с 16г. серы​

Дано:
m(p-pa HCl) = 80 г
ω'(HCl) = 30% или 0,3
ω'(HCl)/ω"(HCl) = 3 или
ω"(HCl) = 10% или 0,1
m(p-pa AgNO3)=140 г
Найти:
ω(HNO3) - ?
Решение.
m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω'(HCl)
m(HCl) = 80 г×0,3=24 г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Примем массу AgCl за х г, тогда
(m(HCl)-m(AgCl))/(m(p-pa")-m(AgCl)) = ω"(HCl)
m(p-pa") = m(p-pa HCl) + m(p-pa AgNO3) 
m(p-pa") = 80 г + 140 г = 220 г
(24-x)/(220-x) = 0.1
х=m(AgCl) = 2,22 г
                            2.22 г      у г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
                           143,5 г   63 г
у = m(HNO3) = 0,44 г
ω(HNO3) = m(HNO3)/(m"(p-pa)-m(AgCl)
ω(HNO3) = 0,44 г/(220 - 2.22) =0.002 или 0,2%
ответ: 0,2%

1) 2H₃PO₄ + 3Na₂S = 2Na₃PO₄ + 3H₂S

Молярные массы:  

M(Na₃PO₄) = 3*23+31+16*4 = 164 г/моль

М(Na₂S) = 2*23+32=78 г/моль

Количество вещества сульфида натрия n(Na₂S) = m/M = 74 г / 78 г/моль =0,95 моль.

По уравнению реакции из 3 моль Na₂S образуется 2 моль фосфата натрия, а из 0,95 моль Na₂S получится x моль Na₃PO₄.

x = 2 моль*0,95 моль / 3 моль = 0,63 моль Na₃PO₄.

Масса соли Na₃PO₄  m=n*M = 0.63 моль*164 г/моль = 103,32 г.

Образуется 103,32 г фосфата натрия Na₃PO₄.

2) 2K + Cl₂ = 2KCl

M(2KCl) = 2*39+2*35,5 = 149 г/моль

По уравнению реакции из 1 моль (22,4 л) хлора образуется 2 моль (149 г/моль) хлорида калия. Из 5 л хлора образуется x г KCl.

22,4 л / 5 л = 149 г/моль / x г , x = 5 л * 149 г/моль / 22,4 л = 33,26 г KCl.

Образуется 33,26 г KCl.

3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = 64 г / 98 г/моль = 0,65 моль

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты H₂SO₄ образуется 1 моль водорода H₂, а из 0,65 моль H₂SO₄ образуется 0,65 моль H₂.

Объем водорода V = n * Vₐ = 0,65 моль * 22,4 л = 14,5 л.

Выделится 14,5 л H₂.