>Добавить CH3COOH, выделяется углекислый газ, вода, выпадает осадок CH3COOCa - доказано Ацетат кальция растворим в воде, а вот карбонат - нет.
1. Прилить к порошку раствор любой достаточно сильной кислоты: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 2. При этом выделится бесцветный газ тяжелее воздуха, который при пропускании через известковое молоко дает белый осадок. Опять же, карбоната кальция :) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 3. Отфильтровать первый раствор и продуть через него двуокись углерода. И снова тот же осадок. CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl
Итого, мы показали, что в состав нашего порошка входит карбонат, и входит кальций. Все.
2H2O = 2H2 + O2
2KCLO3 = 2KCL + 3O2
2K + 2H2O = KOH + H2
4K + O2 = 2K2O
2Al + 3CuCl2= 2AlCl3 + 3Cu
Какая масса оксида алюминия получится из 81г алюминия? Сколько частиц оксида алюминия образуется?
Дано:
m(Al) = 81 g
m(Al2o3) - ?
N(Al2O3) - ?
4Al + 3О2 = 2Al2O3
M(Al) = 27 g/mol
M(Al2O3) = 102 g/mol
m(Al2O3) / (2*M(Al2O3)) = m(Al) / (4*M(Al))
m(Al2O3) = (2*M(Al2O3) * m(Al) / (4*M(Al))
m(Al2O3) = (2 * 102 * 81) / (4 * 27) = 153 g
N(Al2O3) = n(Al2O3) * N(a) = N(a) * m(Al2O3)/M(Al2O3)
N(a) = 6.02 * 10^23
N(Al2O3) = 6.02 * 10^23 * 153 / 102 = 9.03 * 10^23
153 грамма оксида аллюминия;
9.03 * 10^23 частиц.
>Добавить CH3COOH, выделяется углекислый газ, вода, выпадает осадок CH3COOCa - доказано
Ацетат кальция растворим в воде, а вот карбонат - нет.
1. Прилить к порошку раствор любой достаточно сильной кислоты:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2. При этом выделится бесцветный газ тяжелее воздуха, который при пропускании через известковое молоко дает белый осадок. Опять же, карбоната кальция :)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3. Отфильтровать первый раствор и продуть через него двуокись углерода. И снова тот же осадок.
CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl
Итого, мы показали, что в состав нашего порошка входит карбонат, и входит кальций. Все.