Дано: m(Mg)=240г. Найти: m(MgCl2)=? n(MgCl2)=? V(H2)=? Решение: Mg+2HCl=MgCl2+H2(стрелка вверх) M(Mg)=24г/моль M(MgCl2)=24+35.5*2=95г/моль Составим и решим пропорцию(тем самым найдем массу хлорида магния) 240/24=x/95 x=950г n(MgCl2)=m/M n(MgCl2)=950/95=10моль Cоставим и решим пропорцию(тем самым найдем объем водорода). Vm=22.4л/моль(постоянная газовая) 240/24=х/22,4 х=224л. ответ: m(MgCl2)=950г, n(MgCl2)=10моль, V(H2)=224л Также объем водорода можно найти другим Не через пропорцию, а через количество вещества. n(MgCl2)=10 моль По уравнению реакции видно, что n(MgCl2)=n(H2)=10моль V(H2)=Vm*n V(H2)=22.4*10=224л
N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению. Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) . Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо. Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.
Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций: υ пр = k1[N2]*[H2]^3 υ обр = k2[NH3]^2 так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2 k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3) k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции Итак, выражение для константы равновесия: K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
m(Mg)=240г.
Найти:
m(MgCl2)=?
n(MgCl2)=?
V(H2)=?
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H2(стрелка вверх)
M(Mg)=24г/моль
M(MgCl2)=24+35.5*2=95г/моль
Составим и решим пропорцию(тем самым найдем массу хлорида магния)
240/24=x/95
x=950г
n(MgCl2)=m/M
n(MgCl2)=950/95=10моль
Cоставим и решим пропорцию(тем самым найдем объем водорода).
Vm=22.4л/моль(постоянная газовая)
240/24=х/22,4
х=224л.
ответ: m(MgCl2)=950г, n(MgCl2)=10моль, V(H2)=224л
Также объем водорода можно найти другим Не через пропорцию, а через количество вещества.
n(MgCl2)=10 моль
По уравнению реакции видно, что n(MgCl2)=n(H2)=10моль
V(H2)=Vm*n
V(H2)=22.4*10=224л
Согласно принципу Ле Шателье, изменение условий реакции смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению.
Увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов протеканию обратной реакции - разложения продукта. Поэтому увеличение концентрации азота приведёт к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) .
Реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления образованию аммиака - равновесие смещается вправо.
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также смещению равновесия вправо.
Вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций:
υ пр = k1[N2]*[H2]^3
υ обр = k2[NH3]^2
так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[N2]*[H2]^3 = k2[NH3]^2
k1/k2 = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
k1/k2 = K - константа химического равновесия данной реакции
Итак, выражение для константы равновесия:
K = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)