Решите задачу: 1.Какой объем хлора (н.у.) необходим для получения из пропана 31,4г. 2-хлорпропана?
2. Найдите массу воды, необходимой для получения метана из 1,8г. Карбида алюминия.
3. Найдите массу 10-процентной азотной кислоты, необходимой для получения 17,8г. 2-нитропропана из пропана.
4. Найдите массу октана полученного при нагревании 27г. 2-бромбутана с 8,8г. калия.
5. Какой объём воздуха потребуется для сжигания смеси состоящей из 8г. этана и 8л. пропана? (н.у.) φ(О2)= 20%
6.При хлорировании метана объёмом 112л. (н.у.) было получено 255г.дихлорметана. Найдите долю выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
заранее )
Согласно химическому уравнению в реакции получения 2-хлорпропана из пропана, каждый моль пропана (C3H8) превращается в один моль 2-хлорпропана (C3H7Cl). По таблице Менделеева, молярная масса пропана равна 44,1 г/моль, а молярная масса 2-хлорпропана - 75,5 г/моль.
Таким образом, масса 2-хлорпропана равна (31,4 г. / 75,5 г/моль) * 1 моль = 0,415 моль.
Для получения 2-хлорпропана из пропана нужно одну моль хлора на одну моль 2-хлорпропана. То есть, для получения 0,415 моль 2-хлорпропана необходимо 0,415 моль хлора.
Молярная масса хлора равна 35,5 г/моль, следовательно масса хлора, необходимого для получения 0,415 моль 2-хлорпропана, составляет (0,415 моль * 35,5 г/моль) = 14,6 г.
Ответ: Для получения из пропана 31,4 г 2-хлорпропана необходимо 14,6 г хлора.
2. Чтобы решить задачу, нужно знать соотношение между массами карбида алюминия и метана, а также массы воды и метана.
По химическому уравнению, каждый моль карбида алюминия (Al4C3) превращается в 4 моль метана (CH4). Молярная масса карбида алюминия равна 144,0 г/моль, а молярная масса метана равна 16,0 г/моль.
Таким образом, масса метана равна (1,8 г. / 144,0 г/моль) * 4 моль = 0,05 моль.
Для получения 0,05 моль метана из карбида алюминия нужно также 0,05 моль воды (соотношение 1:1).
Молярная масса воды равна 18,0 г/моль. Следовательно, масса воды, необходимой для получения 0,05 моль метана, составляет (0,05 моль * 18,0 г/моль) = 0,9 г.
Ответ: Для получения метана из 1,8 г карбида алюминия необходимо 0,9 г воды.
3. Для решения задачи нужно знать соотношение между массами пропана и 2-нитропропана, а также массами азотной кислоты и 2-нитропропана.
Согласно химическому уравнению, каждый моль пропана (C3H8) превращается в один моль 2-нитропропана (C3H7NO2). Молярная масса пропана равна 44,1 г/моль, а молярная масса 2-нитропропана - 89,1 г/моль.
Таким образом, масса 2-нитропропана равна (17,8 г. / 89,1 г/моль) * 1 моль = 0,2 моль.
Для получения 0,2 моль 2-нитропропана из пропана необходимо 0,2 моль азотной кислоты (соотношение 1:1).
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,0 г/моль. Следовательно, масса 10-процентной азотной кислоты, необходимой для получения 0,2 моль 2-нитропропана, составляет (0,2 моль * 63,0 г/моль) = 12,6 г.
Ответ: Для получения из пропана 17,8 г 2-нитропропана необходимо 12,6 г 10-процентной азотной кислоты.
4. Чтобы решить задачу, нужно знать соотношение между массами 2-бромбутана, калия и октана.
По химическому уравнению, каждый моль 2-бромбутана (C4H9Br) превращается в один моль октана (C8H18). Молярная масса 2-бромбутана равна 137,0 г/моль, а молярная масса октана - 114,2 г/моль.
Таким образом, масса октана, полученного при нагревании 27 г 2-бромбутана, равна (27 г. / 137,0 г/моль) * 1 моль = 0,197 моль.
Для получения 0,197 моль октана необходимо также 0,197 моль калия (соотношение 1:1).
Молярная масса калия равна 39,1 г/моль. Следовательно, масса калия, необходимая для получения 0,197 моль октана, составляет (0,197 моль * 39,1 г/моль) = 7,7 г.
Ответ: При нагревании 27 г 2-бромбутана с 8,8 г калия получается 7,7 г октана.
5. Чтобы решить задачу, нужно знать соотношение между объемами этана, пропана и воздуха при сжигании, а также массами этана и пропана.
Согласно химическому уравнению, 1 моль этана (C2H6) требует 3 моль кислорода (O2) для полного сжигания. Молярная масса этана равна 30,0 г/моль, а молярная масса кислорода - 32,0 г/моль.
Масса этана в данной задаче равна 8 г, следовательно, количество молей этана равно (8 г. / 30,0 г/моль) = 0,267 моль.
Для полного сжигания 0,267 моль этана требуется 0,267 моль * 3 = 0,801 моль кислорода.
При этом, объем кислорода, необходимый для полного сжигания этана, равен 0,801 моль * 22,4 л/моль (объем одного моля при нормальных условиях) = 17,97 л.
Согласно данному условию, φ(О2) = 20%, что означает, что объем кислорода в смеси составляет 20% от объема всего воздуха.
Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания смеси из 8 г этана и 8 л пропана, равен (17,97 л / 0,20) = 89,85 л.
Ответ: Для сжигания смеси из 8 г этана и 8 л пропана необходимо 89,85 л воздуха.
6. Для решения задачи нужно знать соотношение между объемами метана, хлора и дихлорметана при хлорировании метана.
Согласно химическому уравнению, каждый моль метана (CH4) превращается в один моль дихлорметана (CH2Cl2). Молярная масса метана равна 16,0 г/моль, а молярная масса дихлорметана - 84,9 г/моль.
Таким образом, масса дихлорметана равна (255 г. / 84,9 г/моль) * 1 моль = 3 моль.
По химическому уравнению, каждый моль метана превращается в два моля хлора. Таким образом, для получения 3 молей дихлорметана необходимо 6 молей хлора.
При объеме хлора 112 л при нормальных условиях получено 6 молей хлора.
Доля выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного равна (3 моль / 6 моль) * 100% = 50%.
Ответ: Доля выхода дихлорметана в процентах от теоретически возможного составляет 50%.