Решите задачу. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Ar(Zn)=65

Объяснение:

Вычислим количество вещества кислорода, содержащееся в 16,2 г соединения ХО:

n(О)=m(О)/Mr(О)=3,2/16=0,2 моль О

По представленной формуле можем составить пропорцию:

Х моль соединения ХО содержит 0,2 моль О

1 моль соединения ХО содержит 1 моль О

Отсюда Х=0,2*1/1=0,2 моль О

Найдем молярную массу соединения, составив пропорцию:

16.2г соединения ХО составляет 0,2 моль

Хг 16.2г соединения ХО составляет 1 моль

Отсюда Х=16,2*1/0,2=81 г/моль

Если вычесть оттуда массу моля кислорода, то найдем молярную массу элемента:

m(Х)= 81-16=65  г/моль

По таблице Менделеева находим, что этот элемент цинк. Его относительная атомная масса равна 65: Ar(Zn)=65

Объяснение:

1. Относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (Mr), нужно в ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА найти относительную атомную массу атома(Ar).  Если в вещества ОКОЛО АТОМА стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. ОНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА НЕ ИМЕЕТ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ.

Mr(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2+32=34

Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3x16=32+48=80

Mr[Cu(OH)₂]=Ar(Cu)+2[Ar(16)+Ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=2x31+5x16=62+80=142

Mr(AICI₃)=Ar(AI)+3Ar(CI)=27+3x35,5=133,5

Mr[Ba(NO₃)₂]=Ar(Ba)+2[Ar(N)+3Ar(O)=137+2(14+3x16)=323г./моль

2.  Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе. В отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса  имеет единицы измерения г./моль:

M(H₂S)=34г./моль

M(SO₃)=80г./моль

M[Cu(OH)₂]=98г./моль

Mr(P₂O₅)=142г./моль

M(AICI₃)=133,5г./моль

M[Ba(NO₃)₂]=323г./моль