Решите задачу.
Кальций массой 50,39 г полностью прореагировал с неизвестным галогеном, масса которого 320 г. Определи, какой галоген вступил в реакцию. Запиши решение.

из 140г. азота можно получить 170г. аммиака

Объяснение:

Дано:

m(N₂)=140г.

m(NH₃)-?

1. Определим молярную массу азота и его количество вещества азота в 140г.:

M(N₂)=28г./моль

n₁(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=140г.÷28г./моль=5моль

2.Запишем уравнение реакции:

N₂+3H₂=2NH₃

по уравнению реакции:

n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(N₂)=5моль n₁(NH₃)=10моль

3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 10моль:

M(NH₃)=17г./моль

m(NH₃)=n₁(NH₃)xM(NH₃)=10мольх17г./моль=170г.

4. ответ: из 140г. азота можно получить 170г. аммиака

1)
1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na.
Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N.    n=N÷Na
1. У Вас   в задании дана масса оксида углерода(IV)
 m(CO₂)=88г.
2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV):
n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль
4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂)
N=n×Na                N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул
5. ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул.
2)
Дано:
m(SiF₄)=20,8г
Na=6·10²³молекул

Найти: N(SiF₄)-?
1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль
2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль
3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул.
4. ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул