Определим окислитель и восстановитель, так как у железа 2 степени окисления, то будем писать электронный баланс для трёх реакций:
Общее кратное 8 у железа, у кислорода 4.
| 8 | 1 В-ль(пр.ок-я)
| 8 | 2 Ок-ль(пр.в-я)
6+2=8 - общее число отданных электронов также наименьшее кратное, а принятых электронов 4.
Пояснения:
Fe3O4 - промежуточный оксид, его состав FeO ∙ Fe2O3
В первом случае с железом со степенью окисления "0" меняется на положительную - "+3", т.е. железо со степенью "0" является восстановителем и принимает электроны. Состав FeO ∙ Fe2O3, поэтому перед железом (обращаем внимание на Fe2O3 со степенью оксиления +3) ставим коэффициент 2 и перед железом со степенью "0", и перед "+3". Теперь, чтобы из степени "0" получить "+3" нужно 2*3=6(коэффициент 2,т.е. удваивая, умножаем на "+3"). Отдаёт 6 электронов.
Во втором случае с железом со степенью окисления "0" также является также восстановителем, отдавая 2 электрона (обращаем внимание на FeO со степенью окисления +2). Коэффициентов нет, поэтому просто уравниваем. Чтобы получить 3 электрона нужно 0+2=2(при минусе, т.е. принятии электронов мы складываем, при "+", отдачи вычитаем). Отдаёт 2 электрона.
У кислорода(со степенью окисления "0") индекс "2", поэтому мы ставим его перед кислородом со степенью окисления "0" и чтобы уравнять ставим перед кислородом со степенью "-2". Так как кислород из степени "0" переходит в степень "-2" - он является окислителем, т.е. он принимает электроны. Мы должны удвоить количество электронов: 2*2=4(коэффициент умножаем на степень окисления "-2"), поэтому он принимает 4 электрона.
12 · 1023молекул
44,5 · 1023атомов
О,5 моль железа
2 моль серы
6· 1023молекул
0,9·1023атомов
2 моль алюминия
4 моль кислорода
12·1023молекул
0,15·1023атомов
3 моль натрия
0,5 моль азота
18·1023молекул
0,21·1023атомов
1,5 моль углерода
3 моль натрия
24·1023молекул
0,27·1023атомов
2 моль углерода
5 моль азота
30·1023моллекул
0,33·1023атомов
10 моль азота
0,1 моль цинка
39·1023молекул
36·1023атомов
5 моль хлора
4 моль алюминия
36·1023молекул
0,45·1023атомов
3 моль кислорода
2 моль цинка
42·1023молекул
0,51·1023атомов
4 моль азота
1,.5 моль меди
48·1023молекул
0,57·1023атомов
2 моль кальция
6 моль брома
0,.6·1023молекул
9·1023атомов
12 моль брома
2 моль серебра
0,12·1023молекул
15·1023атомов
10 моль хлора
1,5 моль меди
0,18·1023молекул
21·1023атомов
5 моль водорода
3 моль железа
0,24·1023молекул
27·1023атомов
3 моль водорода
2 моль воды
0,3·1023молекул
33·1023атомов
4 моль серебра
3 моль хлора
0,36·1023молекул
39·1023атомов
2 моль воды
0,5 моль железа
0,42·1023молекул
45·1023атомов
4 моль серебра
2 моль кислорода
0,48·1023молекул
51·1023атомов
0.,5 моль азота
3 моль серебра
0,54·1023молекул
0,6·1023атомов
3 моль серы
1,5 моль цинка
9·1023молекул
42·1023атомов
5 моль натрия
2 моль углерода
15·1023молекул
0,12·1023атомов
0,1 моль хлора
10 моль меди
21·1023молекул
0,18·1023атомов
4 моль меди
5 моль хлора
27·1023молекул
0,24·1023атомов
2 моль кислорода
3 моль цинка
33·1023молекул
0,3·1023атомов
1,5 моль азота
4 моль ртути
39·1023молекул
0,36·1023атомов
6 моль магния
2 моль водорода
45·1023молекул
0,42·1023атомов
2 моль брома
12 моль меди
51·1023молекул
0,48·1023атомов
1.5 моль хлора
10 моль натрия
0,6·1023молекул
54··1023атомов
3 моль водорода
5 моль калия
24·1023молекул
9·1023атомов
3 моль цинка
2 моль воды
3·1023молекул
3· 1023атомов
4 моль фтора
6 моль кальция
Объяснение:
на всякий случай
Определим окислитель и восстановитель, так как у железа 2 степени окисления, то будем писать электронный баланс для трёх реакций:
Общее кратное 8 у железа, у кислорода 4.
6+2=8 - общее число отданных электронов также наименьшее кратное, а принятых электронов 4.
Пояснения:
Fe3O4 - промежуточный оксид, его состав FeO ∙ Fe2O3
В первом случае с железом со степенью окисления "0" меняется на положительную - "+3", т.е. железо со степенью "0" является восстановителем и принимает электроны. Состав FeO ∙ Fe2O3, поэтому перед железом (обращаем внимание на Fe2O3 со степенью оксиления +3) ставим коэффициент 2 и перед железом со степенью "0", и перед "+3". Теперь, чтобы из степени "0" получить "+3" нужно 2*3=6(коэффициент 2,т.е. удваивая, умножаем на "+3"). Отдаёт 6 электронов.
Во втором случае с железом со степенью окисления "0" также является также восстановителем, отдавая 2 электрона (обращаем внимание на FeO со степенью окисления +2). Коэффициентов нет, поэтому просто уравниваем. Чтобы получить 3 электрона нужно 0+2=2(при минусе, т.е. принятии электронов мы складываем, при "+", отдачи вычитаем). Отдаёт 2 электрона.
У кислорода(со степенью окисления "0") индекс "2", поэтому мы ставим его перед кислородом со степенью окисления "0" и чтобы уравнять ставим перед кислородом со степенью "-2". Так как кислород из степени "0" переходит в степень "-2" - он является окислителем, т.е. он принимает электроны. Мы должны удвоить количество электронов: 2*2=4(коэффициент умножаем на степень окисления "-2"), поэтому он принимает 4 электрона.