Решите задачу: Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия массой 400 г, содержащим 10 % щелочи.

  Х л                               Х л                            23 л

  2 H2               +            O2        =                   2H2O

n = 2 моль                 n = 1 моль                      n = 2 моль

Vm=22,4 л/моль     Vm = 22,4 л/моль           Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л                V = 22,4 л                        V = 44,8 л

Х л Н2    -    23 л Н2О

44,8 л Н2 -   44,8 л Н2О

V(H2) = 44,8 * 23 / 44,8 = 23 л

Х л О2     -     23 л Н2О

22,4 л О2   -    44,8 л Н2О

V(O2) = 22,4 * 23 / 44,8 = 11,5 л

n O в CO2 = 2*(3.775/22.4) = 0.337 моль;

при обр-и CO2 из CO 1/2 O берется из CO, а др. 1/2 - из оксида металла;

т.о. 7.142 г металла было связано с 16*0.337*0.5 = 2.696 г O;

M экв. Me = 7.142*(8/2.696) = 21.2 г/моль;

m O в воде = 16*(3.04/18) = 2.702 г;

в отличие от р-ии с CO, весь O попадает в воду искл-о из оксида;

тогда во 2 случае M экв. Me = 7.142*(8/2.702) = 21.1 г/моль;

близкие знач. M экв. свид-т о том, что это один и тот же металл в 1 и той же с.о.;

такая M экв. характерна для железа в смеш-м оксиде Fe3O4 (M экв. Fe = 168/8 = 21 г/моль);

232.