Решите задачу: сколько г кремния выделится при реакции оксида кремния с 96 г магния, если выход составляет 95% от теоретически возможного

1. а)У калия б)У натрия (металлические свойства увеличиваются по периоды справа налево, а в группе сверху вниз )

2.Si - кремний

а)IVа группа 3 период

б)+14 Si )2)8)4        

в) - кислотный, не растворяется в воде

- кремниевая кислота, малорастворима в воде

3.Металлические(восстановительные), основные   свойства усиливаются слева направо (←), неметаллические(окислительные) и кислотные   свойства усиливаются справа налево (→), также электроотрицательность усиливается справа налево (→), радиус атома увеличивается слева направо (←)

4. 12-Магний (Mg)        15-Фосфор (P)

          MgO                              

3+2=

1)возьмем кол-во углерода за х а водорода за у.

83,33% означает что в 100 гр данного углеводорода 83,33 гр углерода, тогда водорода в нем 16.67

рассмотрим отношение углерода к водороду

х:у=83,33:16,67

получим отношение их количства (моли) т.е. делим на молярную массу ( у углерода - 12г/моль у водорода 1г/моль)

х:у= 7:16,67

скоращаем правую чатсь деля на 7 чтобы вывести простейшую формулу. получим:

х:у=10:24 (примерно)

т.е. у нас пролучается формула С10Н24.

вычисляем молярную массу СН2

М(СН2)=12*10+1*24=144

молярного масса нашего углеводорода должна быть:

М(СхНу)=D(поН)*М(Н2)=36*2=72

делим 72 на 141 

получаем 0,5. 

значит у нас формула С5Н12

изомеры написать не смогу т.к. это графически выполняется но вообще набери в интренете "изомеры пентана) 

2)

форумала алкана: СхН(2х+2) где х и (2х+2) количесвто углерода и водорода в веществе

молярная масса искомого в-ва= D(по аозд.)*М(возд)=4,414*29=128

получем уравнение:

х*12+(2х+2)*1=128

х=9.

значит формула алкана: С9Н20. - нанан.

остальные задачи потом выложу