Решите задачу. Сколько нитробензола можно получить при нитровании бензола массой

156 г азотной кислотой массой 94,5 г? Какое из исходных веществ останется в избытке?

1)1.Составим уравнение реакции:
С2Н5ОН+3О2=2СО2+3Н2О
2.Вычислим массу этанола:
m(С2Н5ОН)=V*p=5000мл*0,79 г/мл3=3950г
3.Вычисли молярную массу этанола:
М(С2Н5ОН)=12*2+1*5+16+1=46 г/моль
4.Вычислим количество вещества этанола:
n(C2H5OH)=m/M=3950г/46г/моль=85,8 моль
5.По уравнению реакции для сгорания 1 моль этанола необходимо 3 моль кислорода. Пусть для сжигания 85,8 моль этанола нужно х моль кислорода. Составим пропорцию:
1/3=85,8/х, х=85,.8*3/1=257,4 моль
6. Вычислим объем кислорода:
V(O2)=n(O2)*Vm=257,4 моль*22,4 л/моль=5766 л.
7. В воздухе содержится около 21% кислорода, или 0,21.Вычислим объем вохдуха необходимый для сжигания 5л этанола:
с(О2)=V(O2)/Vвоздх.; 
Vвоздх.=V(О2)/с(О2)=5766л/0,21=27457 л.
ответ 27451л.

2)а)С3Н7ОН+ 3О2=3СО2+;Н2О
б)2СН3ОН+2Nа=2СН3-ОNа+Н2

Дано:                                       Решение:
n(CaCO3)=0.9 моль                      CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O
V(HCl)=540 мл                             m(HCl)=540*1,04*0,08=45г            
омега(HCl)= 8%=0,08                   n(HCl)=45/36.5=1.23моль
плотность(HCl)=1,04г/см^2           2моль(HCl)-1.23моль(HCl)
найти:газ,                                    1моль(CO2)-x моль(CO2)
V(CO2)                                        n(CO2)=1.23/2=0.615
                                                   V(CO2)=0.615*22.4=13.776мл