Решите задачу. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при сгорании этилового спирта массой 2,45 г.

Дано:

ω (H) = 1,40%

ω (Cl) = 51,40%

Найти:

HхClyOz

1) Найдём массовую долю кислорода:

ω (О) = 100% - 1,40% - 51,40% = 47,20%

2) Найдём массы элементов. Они численно равны их массовым долям:

m (H) = 1,40 а.е.м.

m (Cl) = 51,40 а.е.м.

m (O) = 47,20 а.е.м.

3) Найдём индексы элементов:

х = N (H) = 1,40 а.е.м. ÷ 1 а.е.м. = 1,40

y = N (Cl) = 51, 40 а.е.м. ÷ 35,5 а.е.м. ≈ 1,448

z = N (O) = 47,20 а.е.м. ÷ 16 а.е.м. = 2,95

х : y : z = 1,40 : 1,448 : 2,95 (разделим на 1,4)

х : y : z = 1 : 1,034 : 2, 107 (округлим)

x : y : z = 1 : 1 : 2

ответ: HClO₂ (хлористая кислота)

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% в долях единицы будет 0,05

Тогда масса NaOH равна:

m(NaOH) = 0,05 * 40 = 2 г

2) Находим массу 1 моля NaOH:

М(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

Тогда 2 г NaOH составляет: 2 / 40 = 0,05 моль

3) Уравнение реакции:

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

по уравнению реакции видно, что из 2 молей NaOH образуется 1 моль осадка Cu(OH)₂ , значит из 0,05 молей NaOH будет образовываться 0,025 моль осадка Cu(OH)₂ .

4) Находим массу 1 моля Cu(OH)₂:

М(Cu(OH)₂) = 63,5 + 2*(16 + 1) = 97,5 г/моль

Тогда масса 0,025 моль Cu(OH)₂ равна:

0,025*97,5 = 2,4375 г ≈ 2,44 г

ответ: 2,44 г