Решите задания по теме "Неметаллы" очень

W(Ca) = 40%
w(C) = 12%
w(O) = 48%
CaxCyOz
 
Пусть у нас есть 100 грамм вещества, тогда, в растчете на 100 грамм вещества получим:
m(Ca) = 40г
m(C) = 12г
m(O) = 48г
Дело за малым, рассчитаем количественные соотношения, т.е. рассчитаем количества вещесвта каждого атома в молекуле:
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = = 40г/40г/моль = 1моль
n(C) = m(C)/M(C) = 12г/12г/моль = 1моль
n(O) = m(O)/M(O) = 48г/16г/моль = 3моль
n(Ca):n(C):n(O) = 1:1:3, значит формула в-ва:
CaCO3 
w(Ca) = 40%
w(C) = 12%
w(O) = 48%
CaxCyOz
 
Пусть у нас есть 100 грамм вещества, тогда, в растчете на 100 грамм вещества получим:
m(Ca) = 40г
m(C) = 12г
m(O) = 48г
Дело за малым, рассчитаем количественные соотношения, т.е. рассчитаем количества вещесвта каждого атома в молекуле:
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = = 40г/40г/моль = 1моль
n(C) = m(C)/M(C) = 12г/12г/моль = 1моль
n(O) = m(O)/M(O) = 48г/16г/моль = 3моль
n(Ca):n(C):n(O) = 1:1:3, значит формула в-ва:
CaCO3

Дано:
m(руды) = 4  г
m(Fe) = 2.24 г
Найти:
ω(прим.) - ?

M(Fe2O3) = 160 г/моль
М(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = 2,24 г/56 г/моль = 0,04 моль

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe2O3) = 1/2n(Fe) = 1/2*0,04 моль = 0,02 моль
m(Fe2O3) = 0.02 моль*160 г/моль = 3,2 г
В руде должно содержаться 3,2 г оксида железа (3), 
Чтобы найти массу примеси необходимо от массы руды отнять массу оксида железа (3), т.е. 3,2 г и потом определить массовую долю примесей, разделив массу примесей на массу руды и умножить на 100%
m(примесей) = 4 г - 3,2 г = 0,8 г
ω(прим.) = 0,8 г/4 г *100% = 20%
ответ: 20%