Решите Заранее Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента,
зная распределение электронов в его атомах:
а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.
Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте
формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их
образуют.
2. Расположите:
а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы
Na, Li, Cu, Rb, K;
б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы
Si, Al, Cl, P, S.
3. Определите по формулам степени окисления атомов в соединениях степени окисления над знаками химических элементов в каждой
формуле. Назовите вещества. Подчеркните наиболее электроотрицательный
химический элемент.
AlCl 3 , NH 3 , KCrO 2 , NO 2 , Na 3 PO 4 , F 2
4. Задача: В реакции взаимодействия водорода с кислородом образовалось 9 г.
воды. Определить массу и количество вещества кислорода, вступившего в
реакцию.
5. Задача:
При взаимодействии азота с водородом образовалось 0,5 моль аммиака.
Вычислите объем азота, вступившего в реакцию (при н.у.).
6. Какие химические реакции относят к окислительно-восстановительным?
Выписать эти реакции, указать изменение степеней окисления, окислитель и
восстановитель.
а) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
б) K 2 O + H 2 O = 2KOH
в) CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
г) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H
Скорее, будет правильнее, не атомов, а молекул...
Дано:
m(H2O)=5(г)
Найти: N(H2O)=? (молекул)
Решение: N=n*Na; где N это кол-во молекул или атомов; Na число Авогадро = 6,02*10^23 (а.е.м); n кол-во вещества (которое мы рассчитываем по формуле массы m=n*M (где M молярная масса)); n=m/M
M(H2O)= 1*2+16= 18 (г/моль)
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)= 5(г)/18(г/моль)= 0,27 (моль)
N(H2O)=n(H2O)*Na= 0,27 (моль)*6,02*10^23= 1,6254*10^23 или 1,62*10^25 (молекул)
^ это возведение в степень. 10 в 23 -ей степени.
ответ: N(H2O) = 1,6254*10^23 (молекул)
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Объяснение:
Надеюсь поставьте хорошую оценочку :з