Свойства оксидовОксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными. Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.
Реактив: Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2 Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков: Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-} 3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество: Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе: Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-} Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок. При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.
Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:
Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}
3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество:
Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе:
Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}
Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.
При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:
Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O