Алгоритм решения: 1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции. 2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны) 3. Составляете электронный баланс 4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами. 5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например. Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3. Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов: о-е: | 2 в-е: | 3
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых. Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром. В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2:
1. Глицерин можно определить при свежеприготовленного гидроксида меди (II). При этом раствор приобретает ярко-синий цвет. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CH2-OH CH2-O I I \ CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O-Cu +2H2O I I CH2-OH CH2-OH
2. Качественная реакция на крахмал - реакция со спиртовым раствором йода. При этом образуется сложный комплекс темно-синего цвета:
(C6H10O5)n+I2->темно-синий раствор
3. По существу, глюкоза является и многоатомным спиртом, и альдегидом. Поэтому определить ее можно при реактива Толленса (аммиачного р-ра оксида серебра (I)). При этом на стенках пробирки будет оседать тонкий слой серебра, а глюкоза, в свою очередь, окисляется до глюконовой кислоты:
1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции.
2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны)
3. Составляете электронный баланс
4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами.
5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например.
Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3.
Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов:
о-е:
в-е:
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых.
Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром.
В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2:
CH2-OH CH2-O
I I \
CH-OH + Cu(OH)2 -> CH-O-Cu +2H2O
I I
CH2-OH CH2-OH
2. Качественная реакция на крахмал - реакция со спиртовым раствором йода. При этом образуется сложный комплекс темно-синего цвета:
(C6H10O5)n+I2->темно-синий раствор
3. По существу, глюкоза является и многоатомным спиртом, и альдегидом. Поэтому определить ее можно при реактива Толленса (аммиачного р-ра оксида серебра (I)). При этом на стенках пробирки будет оседать тонкий слой серебра, а глюкоза, в свою очередь, окисляется до глюконовой кислоты:
CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO + Ag2O ->2Ag+
+CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH
P. S. Также глюкозу можно определить и свежеосажденным раствором гидроксида меди, и бромной водой.