рН мочи в норме 4,7-6,5, а при нарушениях кислотно-основного баланса может изменяться в диапазоне 4,5 -8,5. При каких соотношениях NaH2PO4 i Na2HPO4 pH мочи будет составлять 8,0? Кд = 6,2 · 10-8 моль / л.

Охх) мне тоже раньше было не понятно) но потом разобралась 
Вот смотри, запомни, что в простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Примеры: Na0, H02, P04.
Потом , что в нейтральной молекуле сумма степеней окисления всех элементов равна нулю, а в ионе - заряду иона.
К примеру, определим степень окисления атомов азота в соединении состава N2O3.Для этого:1.Обозначим степень окисления атомов азота через х. А степень окисления кислорода в оксидах всегда составляет -2. Итак, над N пишем x, над O пишем -2:  х   -2
 N2О3.2.Определим сумму отрицательных зарядов: 3 • (-2) = -6.3.Определим сумму положительных зарядов: 2 • х = 2х.4.Составим алгебраическое уравнение, учитывая, что сумма зарядов любого соединения равна нулю:-6 + 2х = 0,2х = 6,х = 6 : 2 = 3.Следовательно, степень окисления азота в данной формуле равна +3. 
 А вообще степень окисления это условный заряд атома, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов. 
Удачи!)

V = k*C(H2)^3*C(N2) 
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз. 
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо. 
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.