13
Объяснение:
Kw = [H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴
pH = -lg[H⁺]
[OH⁻] = 0,1 моль = 10⁻¹
[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³
pH = -lg 10⁻¹³ = 13
H₂O ⇄ H⁺ + Cl⁻
K(H₂O) = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[OH⁻] = 0,1 моль/л = 10⁻¹ моль/л
[H⁺] = K(H₂O)/[OH⁻]
[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³ моль/л
pH = -lg10⁻¹³ = 13
ответ: рН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 0,1 моль/л равен 13
13
Объяснение:
Kw = [H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴
pH = -lg[H⁺]
[OH⁻] = 0,1 моль = 10⁻¹
[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³
pH = -lg 10⁻¹³ = 13
Объяснение:
H₂O ⇄ H⁺ + Cl⁻
K(H₂O) = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[OH⁻] = 0,1 моль/л = 10⁻¹ моль/л
[H⁺] = K(H₂O)/[OH⁻]
[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³ моль/л
pH = -lg[H⁺]
pH = -lg10⁻¹³ = 13
ответ: рН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 0,1 моль/л равен 13