Розчин калій гідроксиду масою 11,2г з масовою часткою лугу 20% нейтралізували ортофосфатною кислотою. Обчисліть масу утвореного при цьому калій ортофосфату.

Объяснение:

O2(0); H2(0); Cu(0)

Все простые элементы имеют степень окисления 0.

H(+)Br(-)

+1 -1 = 0

H2(+)O(2-)

2*(+1) -2 = 0

Al(3+)Cl3(-)

+3 + 3*(-1) = 0

H2(+)S(6+)O4(2-)

2*(+1) + 6 + 4*(-2) = 0

H(+)N(5+)O3(2-)

+1 +5 + 3*(-2) = 0

Ca(2+)C(4+)O3(2-)

+2 +4 + 3*(-2) = 0

K(+)Mn(7+)O4(2-)

+1 +7 + 4*(-2) = 0

Молекула в целом должна иметь степень окисления 0.

Степень окисления Н обычно (+), изредка (-).

Степень окисления О всегда (2-).

Степени окисления щелочных металлов (Li, K, Na, Rb) всегда (+).

Степени окисления галогенов (Cl, F, Br, J) всегда (-).

Степень окисления щелочно-земельных металлов (Be, Ca, Mg, Sr) обычно (+2).

Степени окисления остальных веществ рассчитываются.

Объяснение:

Зная валентности углерода, кислорода и водорода, составьте

структурную формулу какого-либо органического соединения,

имеющего формулу С3Н6О2.

 Cостав   СnH2nO2  характерен  для  карбоновых  кислот  и сложных эфиров.

     СН3 - СH2 - COOH                         HCOO-C2H5

    пропановая кислота            муравьиноэтиловый   эфир

Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид: 2С2Н2+5О2=4СО+2Н2О+2520кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании одного литра ацетилена (в пересчёте на нормальные условия)?

  2С2Н2+  5О2  =  4СО  +  2Н2О  +  2520кДж.

Данное  термохимическое  уравнение  показывает  сколько теплоты выделяется  при сгорании   2 молей  ацетилена (газ).  При н.у.  2 моль любого  газа  занимают  объем  44,8 л.

    Составим  пропорцию:    44,8 литра  ацетилена    2520 кДж

                                                      1 литр  ацетилена       х кДж

                               х =  2520  кДж :  44,8 =  56,25 кДж