«Розчини. Окисно-відновні реакції. Комплекси» Варіант 2 1. Дати визначення термінам «масова частка розчиненої речовини», «мольна частка розчиненої речовини». Обчислити масову частку розчину нітратної кислоти, якщо до 500 мл 32 % кислоти густиною 1,2 г/см3 додати 1л води? 2. Навести приклади сполук-електролітів. Закінчити рівняння реакцій і написати їх в іонному вигляді. 1. Ba(NO3)2+K2SO4→; 2. Ba(OH)2+HCI→; 3. (NH4)2S+H2SO4→. 3. Дати визначення терміну «гідроліз». Для сполук Na2СO3 та CuCl2 скласти рівняння гідролізу у молекулярній, іонній і скороченій іонній формах, зазначити рН середовища. 4.Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції, вказати окисник і відновник; тип окисно-відновної реакції, обчислити еквівалент відновника: Со(ОН)2 + О2 + Н2О → Со(ОН)з. 5.Розчин, що містить у 1 літрі 3,75 г формаліну має осмотичний тиск 2,8 атм при 0 ºС. Визначити молекулярну масу формаліну. R = 0082 л∙атм/моль∙ К. 6.Визначити КУ і ліганди, КЧ і с.о. КУ, заряд комплексного йона. Записати рівняння двох типів дисоціації і вираз для константи нестійкості для сполуки K2[Cu(CN)4].
Ряд элементов в соединениях проявляют постоянную степень окисления, что используют при определении степеней окисления других элементов: 1) фтор, имеющий наивысшую среди элементов электроотрицательность, во всех соединениях имеет степень окисления –1; 2) водород в соединениях проявляет степень окисления +1, кроме гидридов активных металлов (-1); 3) металлы IА подгруппы во всех соединениях имеют степень окисления +1; 4) металлы IIА подгруппы, а также цинк и кадмий во всех соединениях имеют степень окисления +2; 5) степень окисления алюминия в соединениях +3; 6) степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением соединений, в которых кислород присутствует в виде молекулярных ионов: О2(+), О2(-), О2(2-), О3(-), а также фторидов ОхF2.
1) запишем уравнение брожения глюкозы: С6Н12О6 = 2CH3CHOHCOOH Теперь найдем массу глюкозы, вступившей в реакцию: mв-ва = mр-ра*W = 100*0.25 = 25 г Теперь найдем количество вещества глюкозы: n=m/M = 25/180 = 0.139 моль По уравнению реакции молочной кислоты в 2 раза больше: m(кислоты) = 0.139*2 = 0.278 моль Найдем массу кислоты: m = n*M = 0.278*90 = 25.02 г
2) Массовая доля считается по формуле: W = mв-ва/mр-ра*100% Масса раствора считается так: mр-ра = mр-ля + mв-ва mр-ля = 1000 г (1000 мл воды) mр-ра = 1000+2,5+3,5+2,9+10 =1018,9 г Считаем массовые доли всех компоненотов): W(NaCl) = 3,5/1018,9*100% = 0,34% W(KCl) = 2,5/1018,9*100% = 0,25% W(цитрата) = 2,9/1018,9*100% = 0,28% W(глюкозы) = 10/1018,9*100% = 0,98% также в данном случае можно пренебречь массой растворенных веществ и взять массу раствора = массе растворителя, т.е. 1000г, и тогда массовые доли будут такие: W(NaCl) = 0,35% W(KCl) = 0,25% W(цитрата) = 0,29% W(глюкозы) = 1, 00 %
1) фтор, имеющий наивысшую среди элементов электроотрицательность, во всех соединениях имеет степень окисления –1;
2) водород в соединениях проявляет степень окисления +1, кроме гидридов активных металлов (-1);
3) металлы IА подгруппы во всех соединениях имеют степень окисления +1;
4) металлы IIА подгруппы, а также цинк и кадмий во всех соединениях имеют степень окисления +2;
5) степень окисления алюминия в соединениях +3;
6) степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением соединений, в которых кислород присутствует в виде молекулярных ионов: О2(+), О2(-), О2(2-), О3(-), а также фторидов ОхF2.
С6Н12О6 = 2CH3CHOHCOOH
Теперь найдем массу глюкозы, вступившей в реакцию:
mв-ва = mр-ра*W = 100*0.25 = 25 г
Теперь найдем количество вещества глюкозы:
n=m/M = 25/180 = 0.139 моль
По уравнению реакции молочной кислоты в 2 раза больше:
m(кислоты) = 0.139*2 = 0.278 моль
Найдем массу кислоты:
m = n*M = 0.278*90 = 25.02 г
2) Массовая доля считается по формуле:
W = mв-ва/mр-ра*100%
Масса раствора считается так:
mр-ра = mр-ля + mв-ва
mр-ля = 1000 г (1000 мл воды)
mр-ра = 1000+2,5+3,5+2,9+10 =1018,9 г
Считаем массовые доли всех компоненотов):
W(NaCl) = 3,5/1018,9*100% = 0,34%
W(KCl) = 2,5/1018,9*100% = 0,25%
W(цитрата) = 2,9/1018,9*100% = 0,28%
W(глюкозы) = 10/1018,9*100% = 0,98%
также в данном случае можно пренебречь массой растворенных веществ и взять массу раствора = массе растворителя, т.е. 1000г, и тогда массовые доли будут такие:
W(NaCl) = 0,35%
W(KCl) = 0,25%
W(цитрата) = 0,29%
W(глюкозы) = 1, 00 %