Розчинність бертолетової солі при температурі 500С становить 20 г на 100 г води. Визначте масову частку бертолетової солі в насиченому розчині при цій температурі.
1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций молочной кислоты, f а потом составим констант диссоциаций у молочной кислоты и потом нахождения концентраций иона водорода:
Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.
\[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]
Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:
\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]
При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:
Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.
Дано:
[CH₃-CH(OH)-COOH] = 0,001 М = 0,001 моль/л
Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) = 1,5×10⁻⁴
Найти:
[H⁺] - ? pH - ?
1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций молочной кислоты, f а потом составим констант диссоциаций у молочной кислоты и потом нахождения концентраций иона водорода:
CH₃-CH(OH)-COOH ⇄ CH₃-CH(OH)-COO⁻ + H⁺ (Диссоциация молочной кислоты)
Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) = [CH₃-CH(OH)-COO⁻]×[H⁺]/[CH₃-CH(OH)-COOH] = [H⁺]²/[CH₃-CH(OH)-COOH]
Так как [CH₃-CH(OH)-COO⁻] = [H⁺]
Следовательно мы получаем:
Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) = [H⁺]²/[CH₃-CH(OH)-COOH] ⇒
[H⁺] = √(Kдисс.(CH₃-CH(OH)-COOH) × [CH₃-CH(OH)-COOH]) = √(1,5×10⁻⁴ × 0,001) = √(1,5×10⁻⁴ × 10⁻³) = √(1,5×10⁻⁷) ≈ 0,00039 моль/л ≈ 3,9×10⁻⁴ моль/л
2) Теперь находим pH у молочной кислоты:
pH = -lg[H⁺] = -lg(3,9×10⁻⁴) = -(0,59 + (-4)) = -(0,59 - 4) = -(-3,41) = 3,41
ответ: [H⁺] = 3,9×10⁻⁴ моль/л pH = 3,41
Решено от :
Цепочка превращений:
Na -> Na2O -> NaOH -> Na2CO3 -> Na.
Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.
\[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]
Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:
\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]
При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:
\[ NaOH_{conc} + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]
Восстанавливая карбонат натрия коксом получают металлический натрий. Реакцию проводят при температуре 900- 1000^{0}C:
\[ Na_2CO_3 + 2C \rightarrow 2Na + 3CO.\]
Оксид натрия – тугоплавкие кристаллы белого цвета, хорошо растворимый воде. При нагревании до температуры, превышающей 700^{0}C разлагается:
\[2Na_2O \rightarrow Na_2O_2 + 2Na (>700^{0}C).\]
Типичный основный оксид: вступает в реакции с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:
\[Na_2O + 2HCl_dilute \rightarrow 2NaCl + H_2O;\]
\[Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 (450 - 550^{0} C);\]
\[Na_2O + Al_2O_3 \rightarrow 2NaAlO_2 (1200^{0} C).\]
Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.
\[ 2Na + Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2O.\]
Объяснение: