Розчинність рубідій нітрата у воді залежить від температури .Обчисліть масу насиченого за 60 градусів розчину ціеї солі,для приготування якої використали воду массою 90 гр

8.
СН2-ОН                                    CH2-O-C(=O)-C17H33
|                                                  |
CH-OH   + 3C17H33COOH ⇒  CH -O-C(=O)-C17H33  + 3HOH
|                                                  |
CH2-OH                                     CH2-O-C(=O)-C17H33  
глицерол   олеиновая к-та        триолеинат (глицерид олеиновой к-ты)

9.
СH2-O-C(=O)-C17H33                      CH2-OH        C17H33COONa
|                                                          |                     олеинат натрия
CH-O-C(=O)-C15H31    + 3NaOH ⇒ CH-OH     +  C15H31COONa
|                                                          |                     пальминат натрия
CH2-O-C(=O)-C17H35                      CH2-OH        C17H35COONa
 олео-пальмино-стеарат                  глицерол       стеарат натрия                                        

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6