Розчинність солі при температурі 90 - 90 г яку масу її можна розчинити у воді масою 250 г при даній температур ТРЕБА , ДАЮ 10+ ІВ

№1. а) Оксид бария - BaO - основный оксид

      Оксид алюминия - Al₂O₃ - амфотерный оксид

       Оксид селена - SeO₂ - кислотный оксид

       Оксид хрома(VI) - CrO₃ - кислотный оксид

       б) SO₂+H₂O=H₂SO₃

       SO₂+HCl≠ ( Кислота и кислотный оксид не реагируют)

№2. а) Оксиды: Al₂O₃, CO₂, Cl₂O₇;

        Кислоты: HBr, H₃PO₄, H₂SO₃;

        Основания: Fe(OH)₂, Ni(OH)₂, LiOH;

        Соли: CuSO₄, BaSO₄, Na₂SO₃;

       б) Реакция нейтрализации - р-ция с получением соли и воды

        1)2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

        2)2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O

№3. 1) CsOH, KOH, Ba(OH)₂

       2) Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃

распределено по растворимости в воде

№4. 1) K₂S - Сульфид калия

          KCl - хлорид калия

          KNO₃ - нитрат калия

       2) Fe₂S₃ - Сульфид железа (III)

           FeCl₃ - Хлорид железа (III)

           Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)

       3) SrS - сульфид стронция (II)

           SrCl₂ - Хлорид стронция

           Sr(NO₃)₂ - нитрат стронция

№5. 1) 4Li+O₂=2Li₂O

       2) Li₂O+H₂O=2LiOH

       3) LiOH+HNO₃=LiNO₃+H₂O

№6. 5V+O₂=V₂O₅                 Кол-во в-ва - n  M- молярная масса

      кол-во в-ва(V)=5 кол-ва в-ва(V₂O₅)

      n( V₂O₅)=m/M=50/182=0,27 моль

      n(V)=5*0,27=1,35 моль

      m(V)=n*M=1,35*51=68,85 г

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%