Основные свойства как аммиака, так и аминов обусловлены электронной плотностью неподеленной электронной пары на азоте. Чем больше эта плотность, тем сильнее основание. У аммиака эта плотность формируется за счет самого азота ( электронная пара 2S2) и донорного эффекта от 3 атомов водорода. У предельных аминов донорный эффект выражен сильнее, в том числе и за счет большего количества атомов водорода в предельных радикалах (СН3, С2Н5). Соотвественно, наиболее проявляют основные свойства третичные амины, в них донорный эффект радикалов самый существенный, слабее - вторичные и третичные амины, далее - аммиак.
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ +SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Zn⁰ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂⁰
Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂⁰
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂
Zn + 2K⁺ + 2OH⁻ + 2H₂O = 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻ + H₂
Zn + 2OH⁻ + 2H₂O = [Zn(OH)₄]²⁻ + H₂