Розкладіть на йони задані електроліти: MgSO4, H3PO4,
NaOH, Ca(NO3)2

2. (1б) Розкладіть на йони задані електроліти: CuSO4,
Ba(NO3)2, HCl, FeCl2.

3. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо
при розчиненні його у воді з кожних 85 молекул на йони
розпалися 5 молекул?

4. (2б) Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо
при розчиненні його у воді з кожних 63 молекул на йони
розпалися 28 молекул?

5. (2б) Визначити число молекул, що продисоціювали, якщо в
розчині було 134 молекули, а ступінь дисоціації дорівнює 12%.

ну смотри. например возьмём реакцию

NH3+CuO-->Cu+N2+H2O

определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать

2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась

у азота и у меди

3.дклаем сноску

N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)

2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)

крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)

4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления

окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны

5.и наконец расставляем кофиценты

2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O

НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО

KCN, синий, соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды - щелочная

NH4C1,красный, соль слабого основания и сильной кислоты, реакция среды - кислотная

K2SO3, синий, соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды - щелочная

NaN03,фиолетовый, соль сильного основания и сильной кислоты, реакция среды - нейтральная

FeCl3, красный, соль слабого основания и сильной кислоты, реакция среды - кислотная

Na2C03, синий, соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды - щелочная

Na2S04 фиолетовый, соль сильного основания и сильной кислоты, реакция среды - нейтральная