Розместите металлы по порядку увеличения их активности в реакции с кислотами. ​

Объяснение:

1) AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl  (образование осадка белого цвета)

Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Al3+ + 3OH- = Al(OH)

Можно использовать для осаждения катионов алюминия.

2а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (выделение газа)

2Na+  CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O

2б) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (осадок белого цвета)

2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 

2в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (осадок бурого цвета)

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3) содержащей Са2+ и Mg2+ , приливаем Na2CO3, при этом наблюдаем образование осадка

a) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

б) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl-  + 2Na+ + CO3 2- = MgCO3 + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + CO3 2- = MgCO3

4) Fe(0) + 2H(+)CL(-) = Fe(+2)Cl2(-) + H2(0)

Fe(0) -2e = Fe(+2) (восстановитель)

2H(+) -2e = H2(0) (окислитель)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2- = 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H3O

1-г
2-а
3-в
4-в
5-вгба
6-Бесцветная вязкая жидкость без запаха. Сладкий на вкус. Температура плавления составляет 17,9 °C, кипит при 290 °C, частично при этом разлагаясь.Область применения глицерина разнообразна: пищевая промышленность, табачное производство, электронные сигареты, медицинская промышленность, производство моющих и косметических средств, сельское хозяйство, текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности, производство пластмасс, лакокрасочная промышленность, электротехника и радиотехника.
7-33600 литров(это не точно)