Розмicтiть формули солей по мiрi зростання

Хорошо, я могу помочь вам с составлением схемы гальванического элемента и вычислением ЭДС элемента.

Схема гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:

Cu | Cu(NO3)2 (c=0,1моль/л) || AgNO3 (c=0,1моль/л) | Ag

Железная пластина обращена к катоду, а медная пластина обращена к аноду. Знаки "||" разделяют полуреакции, которые происходят на каждом электроде.

Теперь давайте перейдем к вычислению ЭДС элемента. ЭДС элемента можно вычислить с помощью потенциалов стандартных восстановителей, участвующих в реакции. В данном случае эти восстановители - Cu и Ag.

Стандартные потенциалы восстановления Cu и Ag можно найти в таблице стандартных потенциалов:

Cu2+ + 2e- → Cu E0 = +0,34 В
Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 В

Так как анод - это место окисления (где происходит потеря электронов), мы должны взять потенциал Cu и инвертировать его знак:

E(анода) = -E(Cu) = -0,34 В

Далее, так как катод - это место восстановления (где происходит получение электронов), мы берем потенциал Ag:

E(катода) = E(Ag) = 0,80 В

Теперь вычтем потенциал анода из потенциала катода, чтобы получить ЭДС элемента:

ЭДС элемента = E(катода) - E(анода) = 0,80 В - (-0,34 В) = 1,14 В

Таким образом, ЭДС элемента составляет 1,14 В.

Теперь рассмотрим ΔG0 (свободную энергию Gibbsа) реакции. ΔG0 можно вычислить, используя следующую формулу:

ΔG0 = -nFΔE0

где n - количество перенесенных электронов в реакции, F - постоянная Фарадея (F = 96485 Кл/моль) и ΔE0 - разность потенциалов стандартных восстановителей анода и катода (в нашем случае 1,14 В).

Заметим, что количество переносимых электронов равно 2 (см. уравнение реакции). Подставляя это значение, получаем:

ΔG0 = -2 * 96485 Кл/моль * 1,14 В = -220759 Кл/моль

Таким образом, ΔG0 химической реакции равно -220759 Кл/моль.

Это подробное решение должно быть понятно школьнику и помочь ему разобраться с задачей.

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие данные:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль
Массовая доля серной кислоты в растворе = 14,7%
Масса раствора серной кислоты = 100 г

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции. Для этого используем формулу:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
где:
n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты (в молях)
m(H2SO4) - масса серной кислоты (в граммах)
M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты (в г/моль)

Подставляем данные:
n(H2SO4) = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль (округляем до сотых)

Далее, рассмотрим уравнение реакции между серной кислотой и карбонатом кальция:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что на каждую моль серной кислоты требуется одна моль карбоната кальция. Таким образом, количество вещества карбоната кальция также будет равно 1,02 моль.

Далее, найдем массу карбоната кальция с помощью формулы:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)
где:
m(CaCO3) - масса карбоната кальция (в граммах)
n(CaCO3) - количество вещества карбоната кальция (в молях)
M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция (в г/моль)

Подставляем данные:
m(CaCO3) = 1,02 моль * 100 г/моль = 102 г

Теперь у нас есть масса карбоната кальция, который будет участвовать в реакции. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2), которое выделится при реакции. В данной реакции каждая моль карбоната кальция дает одну моль CO2.

Таким образом, количество вещества CO2 будет тоже равно 1,02 моль.

Чтобы найти объем(CO2), используем формулу:

V(CO2) = n(CO2) * V(моль)
где:
V(CO2) - объем CO2 (в объемных единицах, например, литрах)
n(CO2) - количество вещества CO2 (в молях)
V(моль) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Подставляем данные:
V(CO2) = 1,02 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,85 л (округляем до сотых)

Таким образом, объем газа (CO2), который выделится при реакции, составляет примерно 22,85 л (округляем до сотых).