При решении задач данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке. M(CaCl₂) = 111 г/моль M(Na₂CO₃) = 106 г/моль M(CaCO₃) = 100 г/моль m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г ∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль ∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль В данной задаче в избытке взят хлорид кальция 1 моль 1 моль CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓ 0,17 моль х моль Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль. m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г ответ: 17 г
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O Находим количество веществ каждого реагента: n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(CaCO3)=0,15•100=15 г Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2 И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
M(CaCl₂) = 111 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
M(CaCO₃) = 100 г/моль
m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г
∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль
∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль
В данной задаче в избытке взят хлорид кальция
1 моль 1 моль
CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓
0,17 моль х моль
Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль.
m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г
ответ: 17 г
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция