Объяснение:
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98
г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых
опилок в смеси.
Разбавленная серная кислота будет реагировать только с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Таким образом, весь выделившейся водород образовался в результате реакции с цинком.
Найдем массу серной кислоты
Масса раствора 98 г ω = 20% m(H2SO4) = 98 г х 0,2 = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Рассчитаем количество вещества кислоты n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Вернемся к нашему уравнению реакции:
0,2 моль 0,2 моль
Если реакция кислоты с цинком протекала до конца, то водорода выделится также 0,2 моль и цинка вступит в реакцию
0,2 моль и сульфата цинка образуется 0,2 моль.
Найдем объем водорода V(H2) 22,4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
Найдем массу цинка и массу сульфата цинка.
Молярная масса цинка округленно 65 г/моль. Тогда масса цинка составит 65 г/моль х 0,2 моль = 13 г
Найдем массу сульфата цинка, Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (округленно)
Найдем массу сульфата цинка в растворе 161 г/моль х 0,2 моль =
32,2 г
Теперь дело за малым найти массу раствора.
98 г раствора кислоты + 13 г цинка = 111 г
ω (ZnSO4) = 32,2 г : 111 г = 0,29 или 29%.
Окислительно-восстановительными являются те реакции, в которых атомы химических элементов изменяют свои степени окисления.
Если в ходе реакции участвуют атомы простых веществ, то можно с уверенностью считать, что такие реакции окислительно-восстановительные.
а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление Zn - восстановитель ║1
2Н (+1) +2е = Н2(0) восстановвление 2Н+ окислитель ║1
б) С + O2 = СO2;
С(0) - 4е = С(+4) окисление С - восстановитель ║1
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1
д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 1
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление Сu(+2) -окислитель ║1
2Mg + O2 = 2MgO.
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 2
Объяснение:
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98
г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых
опилок в смеси.
Разбавленная серная кислота будет реагировать только с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Таким образом, весь выделившейся водород образовался в результате реакции с цинком.
Найдем массу серной кислоты
Масса раствора 98 г ω = 20% m(H2SO4) = 98 г х 0,2 = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Рассчитаем количество вещества кислоты n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Вернемся к нашему уравнению реакции:
0,2 моль 0,2 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Если реакция кислоты с цинком протекала до конца, то водорода выделится также 0,2 моль и цинка вступит в реакцию
0,2 моль и сульфата цинка образуется 0,2 моль.
Найдем объем водорода V(H2) 22,4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
Найдем массу цинка и массу сульфата цинка.
Молярная масса цинка округленно 65 г/моль. Тогда масса цинка составит 65 г/моль х 0,2 моль = 13 г
Найдем массу сульфата цинка, Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (округленно)
Найдем массу сульфата цинка в растворе 161 г/моль х 0,2 моль =
32,2 г
Теперь дело за малым найти массу раствора.
98 г раствора кислоты + 13 г цинка = 111 г
ω (ZnSO4) = 32,2 г : 111 г = 0,29 или 29%.
Объяснение:
Окислительно-восстановительными являются те реакции, в которых атомы химических элементов изменяют свои степени окисления.
Если в ходе реакции участвуют атомы простых веществ, то можно с уверенностью считать, что такие реакции окислительно-восстановительные.
а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление Zn - восстановитель ║1
2Н (+1) +2е = Н2(0) восстановвление 2Н+ окислитель ║1
б) С + O2 = СO2;
С(0) - 4е = С(+4) окисление С - восстановитель ║1
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1
д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 1
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление Сu(+2) -окислитель ║1
2Mg + O2 = 2MgO.
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление Mg - восстановитель ║ 2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель║1