Предположим, что раствор гидроксида натрия - разбавленный.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) количество вещества гидроксида натрия n(NaOH)=40г/40г/моль=1 моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄) количество вещества сульфата меди n(CuSO₄)=100г/159,6г/моль=0,6266 моль
по уравнению реакции NaOH :CuSO₄ = 2 : 1 = 1: 0,5 на практике 1 : 0,6266 = 2 : 1,2532 , сульфат меди в избытке
n'(CuSO₄)=0,6266-0,5=0,1266 избыток количества вещества сульфата меди m'(CuSO₄)=M(CuSO₄)n'(CuSO₄) масса избытка m'(CuSO₄)=159,6 г/моль*0,1266 моль=20,2 г
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH)=40г/40г/моль=1 моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄) количество вещества сульфата меди
n(CuSO₄)=100г/159,6г/моль=0,6266 моль
по уравнению реакции
NaOH :CuSO₄ = 2 : 1 = 1: 0,5
на практике
1 : 0,6266 = 2 : 1,2532 , сульфат меди в избытке
n'(CuSO₄)=0,6266-0,5=0,1266 избыток количества вещества сульфата меди
m'(CuSO₄)=M(CuSO₄)n'(CuSO₄) масса избытка
m'(CuSO₄)=159,6 г/моль*0,1266 моль=20,2 г
Реакции ионного обмена:
Реакция протекает, если после нее образуется газ, осадок или вода.
Если после реакции образовалось одно из этих веществ, то они так разлагаются на воду и газ:
Н2CO3 = CO2| + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O
NH4OH = NH3 + H2O
и просто H2S (газ).
Осадки определяешь по таблице растворимости.
Реакция соединения.
Вроде всегда протекает, но уж точно не металл с металлом.
Реакции замещения.
Протекают, если вытесняющий металл более активен, чем тот, который в соединении.