1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
Ну например найдём наименьшее общее кратное (нок) у чисел 6 и 15. Сначало их надо разложить на множители деля их на наименьшие их делители ( на 1 не делим). вот так раскладываем 6 и 15: 6!2 15!3 3!3 5!5 1! 1! тоесть берем 6 его можно разделить на 3,2 и 6 берем меньшее а меньшее это 2 (записываем на против 6), 6:2 получаем 3(записываем под 6), 3 делится только на 3 (записываем на против 3) и делим его на три получаем 1 (записываем под 3). Также раскладываем 15 (делим на меньшее каждое полученное число) (а и еще ! это типо черта между 2-мя столбиками). когда все разложили смотрим нет ли во вторых столбиках одинаковых чисел, в моём случае есть это 3 (во 2 столюике где мы раскладывали 6 есть 3 и во втором столбике где мы раскладывали 15 тоже есть 3). И мы эти тройки обводим кружочком или подчеркиваем и при нахождеии нок их не учитываем, дальже брём либо 6 либо 15 обычно берётся наибоьшее это 15 и его мы умножаем на все цифры из второго столбика другого числа ( в моём случае это 6) которые не подчеркнуты и не обведены кружочком ( в моём случае это только число 2 ), и теперь 15 умножаем на 2 и получаем 30 (15*2=30 ) , 30 это и есть наименьшее общее кратное в моём случае так как оно делится и на 6 и на 15.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
6!2 15!3
3!3 5!5
1! 1!
тоесть берем 6 его можно разделить на 3,2 и 6 берем меньшее
а меньшее это 2 (записываем на против 6), 6:2 получаем 3(записываем под 6), 3 делится только на 3 (записываем на против 3) и делим его на три получаем 1 (записываем под 3). Также раскладываем 15 (делим на меньшее каждое полученное число) (а и еще ! это типо черта между 2-мя столбиками). когда все разложили смотрим нет ли во вторых столбиках одинаковых чисел, в моём случае есть это 3 (во 2 столюике где мы раскладывали 6 есть 3 и во втором столбике где мы раскладывали 15 тоже есть 3). И мы эти тройки обводим кружочком или подчеркиваем и при нахождеии нок их не учитываем, дальже брём либо 6 либо 15 обычно берётся наибоьшее это 15 и его мы умножаем на все цифры из второго столбика другого числа ( в моём случае это 6) которые не подчеркнуты и не обведены кружочком ( в моём случае это только число 2 ), и теперь 15 умножаем на 2 и получаем 30 (15*2=30 ) , 30 это и есть наименьшее общее кратное в моём случае так как оно делится и на 6 и на 15.