Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует. Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры , давления и концентрации . Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским учёным Ле Шателье . Факторы, влияющие на химическое равновесие: 1) температура При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции. 2) давление При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т. е. если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся. 3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации — в сторону исходных веществ.
1. Ba(OH)2 + HI = BaI + H2O - идёт образование воды => р-я нейтрализации (Г)
2. Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2↑ - идёт замещение водорода барием (А)
3. (Г) 2,3,6
HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
2HCl + K2SO3 = 2KCl + H2O + SO2↑
2HCl + Cu2O = 2CuCl2 + H2O
4. (Г) 2,6
5. (В) кислота => кислая среда (окраска индикатора в метил/л - розовая)
6. (Б) Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3↓
7. (А,В,Г)
А) MgO + 2HBr = MgBr2 + H2O
В) 2Ag + 2HBr = 2AgBr + H2↑
Г) SO2 + 4HBr → 2Br2↑ + 2H2O + S
8. (А) ионные связи
9. (Г) Fe(OH)3 (t°) > H2O + Fe2O3 ( оксид железа (III) )
10. (А,Г)
Ba(OH)2 взаимодействует с кислотными оксидами и основаниями(гидроксидами)
11. Дано:
n(H2SO4) = 3 моль
3H2SO4 + 3BaO = 3BaSO4 + 3H2O
Найти:
m(BaSO4) = ?
m = M * n
по уравнению реакции видно, что n(H2SO4) = n(BaSO4) = 3 моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + (4*16) = 233 г/моль
m(BaSO4) = M * n = 3 * 233 = 699г. ✔️
ответ: 699г.
она противодействует.
Положение химического равновесия зависит от
следующих параметров реакции: температуры ,
давления и концентрации . Влияние, которое
оказывают эти факторы на химическую реакцию,
подчиняется закономерности, которая была
высказана в общем виде в 1885 году французским
учёным Ле Шателье .
Факторы, влияющие на химическое равновесие:
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие
смещается в сторону эндотермической (поглощение)
реакции, а при понижении — в сторону
экзотермической (выделение) реакции.
2) давление
При повышении давления химическое равновесие
смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при
понижении — в сторону большего объёма. Этот
принцип действует только на газы, т. е. если в
реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт
не берутся.
3) концентрация исходных веществ и продуктов
реакции
При увеличении концентрации одного из исходных
веществ химическое равновесие смещается в сторону
продуктов реакции, а при понижении концентрации —
в сторону исходных веществ.