Розрахувати зміну ентропії реакції ΔS° p-ї H2S (г) + Cl2 (г) → 2HCl (г) + S (кр)
Чому зменшується ентропія системи?
S°(HCl) = 186,7 Дж∙моль–1
·К–1
; S°(S) = 31,88 Дж∙моль–1
·К–1
;
S°(H2S) = 205,6 Дж∙моль–1
·К–1
; S°(Cl2) = 223 Дж∙моль–1
·К–1

1. w = Ar(x)*a          *   100%             

            Mr вещ-ва

Гидрокарбонат магния - Mg(HCO3)2

Mr (Mg(HCO3)2) = 24 + 1*2 + 12*2 + 16*6 = 146

w(Mg) = 24*1  *   100% = 16%

               146

ответ: 16%

2. Составим пропорцию:

3,5 - это суточная норма

в 100 г = 2,034 г калия

х - это то, сколько грамов кураги нужно съесть, чтобы потребить суточную норму калия

100             х

2,034          3,5

х = 100 * 3,5  = 17,21

        2,034

ответ: чтобы потребить суточную норму калия, человек должен съесть 17,21 г кураги.

Если 20% примесей то найдем их масу:

170г - 100%

    х г - 20%

х = 170 * 20/100

х = 34 (г)

Находим масу чистого известняка:

170 - 34 = 136 (г)

Находим химическое количество CaCO3:

M(CaCO3)=40+12+48= 100 (г/моль)

n(CaCO3)=136/100= 1,36 (моль)

 1,36 моль                                          х моль

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

    1 моль                                                 1 моль

теперь можно составить пропорцию, но тут итак очевидно, что n(CO2)=1,36 моль

V(CO2)= 1.36*22,4= 30,464 дм3