Розрахуйте масу ацетальдегіду з отриманого ацетилену який отримали з 200 гр кальцій карбіду з масовою часткою домішок 88 %

m(HgO)=0,89г.

Объяснение:

Дано:

Q₁=0,9кДж.

m(HgO)-?

1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).

2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:

2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.

по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.

n(Hg)=2моль

Q=436кДж

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.

4. Составим пропорцию:

m(HgO)=432г. тратится  Q=436кДж

Х(HgO)             тратится  Q₁=0,9кДж.

Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q

Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.

5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.

m[Cu(OH) ₂]=196мг.

Объяснение:

Дано:

n(NaOH)=4ммоль

m[Cu(OH)₂]-?

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=2ммоль    n[Cu(OH)₂] =1ммоль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaOH)=4ммоль    n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль

4. Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль

5. Определим массу  гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:

m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]

m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.

6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).