При утворенні молекул атоми з’єднуються не безладно, а в певній послідовності особливими хімічними зв’язками. Кожний атом може утворити не нескінченне, а тільки певне число таких зв’язків. У XIX столітті вчені встановили, що атоми різних елементів мають різну здатність приєднувати до себе інші атоми. Так, наприклад, було помічено, що атом Гідрогену може приєднати тільки один атом іншого хімічного елемента (НСl, HF, NaH), атом Оксигену — два атоми Гідрогену (Н2O), атом Нітрогену — три атоми Гідрогену (NH3).
Ця властивість атомів була названа валентністю.
Валентність — це число зв'язків, які певний атом може утворити з іншими атомами.
Щоб показати, як атоми сполучені в молекулі, використовують графічні (структурні) формули. Вони показують не тільки число атомів у молекулі, але й послідовність їх сполучення.
Графічна формула молекули води Н2O записується так:
Із цієї формули видно, що в молекулі атом Оксигену сполучений з двома атомами Гідрогену, причому атоми Гідрогену один з одним не зв’язані. Кожний хімічний зв’язок у графічній формулі позначається рискою. Атом Оксигену утворює два зв’язки, отже, валентність Оксигену дорівнює двом (Оксиген двовалентний), а атоми Гідрогену утворюють по одному зв’язку — валентність Гідрогену дорівнює одиниці (Гідроген одновалентний).
Розглянемо молекулу вуглекислого газу СO2. Графічна формула має такий вигляд:
У молекулі вуглекислого газу атоми Оксигену утворюють по два зв’язки з атомом Карбону (такий зв’язок називають подвійним), а Карбон у цьому випадку утворює чотири зв’язки (або два подвійні зв’язки). У цій сполуці валентність Карбону дорівнює чотирьом.
Деякі елементи виявляють сталу валентність — у всіх сполуках їм властиве тільки одне певне значення валентності. Так, Гідроген завжди одновалентний, а Оксиген завжди двовалентний. Інші елементи можуть виявляти різні валентності в різних сполуках. Наприклад, Сульфур може бути двовалентним, чотиривалентним і шестивалентним. Про такі елементи кажуть, що вони виявляють змінну валентність. Для позначення валентності використовують римські цифри.
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула алюминия
₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома.
Как простое вещество магний взаимодействует:
с кислородом, образуя оксид магния;
с водородом, образуя гидрид магния;
с кислотами, образуя соли магния, с солями, образованными металлами, стоящими в ряду активности после него (он вытесняет ионы металла из соли).
Его сложные вещества: оксид магния основной оксид, гидроксид магния-основание, нерастворимое в воде, соли магния растворимы в воде, за исключением фторида магния, фосфата магния, карбоната магния и силиката магния.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание нерастворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее
10. Валентность магния в соединениях равна 2, степень
окисления+2 . Магний –восстановитель.
Характеристика углерода:
1) Название элемента -углерода,
химический символ -C , порядковый номер - № 6 ,
атомная масса Ar=12 Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-
p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома углерода при
дуг: ₊₆C)₂)₄
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула углерода ₊₆C 1s²2s²2p²
в).Электронно-графическая модель атома углерода:
↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₆C
4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из
одного атома. Углерод имеет три аллотропные видоизменения: углерод, алмаз, гафит. Сложные соединения углерода: с кислородом образует два оксида CO-несолеобразующий оксид и CO₂ солеобразующий оксид и кислоту. С металлами образует соединения карбиды. H₂CO₃ -угольная кислота летучая кислота ее соли лития, калия, натрия, аммония -растворимы в воде, соли образованные с другими металлами нерастворимы, легко разлагаются при нагревании.
5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор двухатомные CI₂, неон одноатомный От лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами, углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..
7. Формула высшего оксида:CO₂ – основной оксид
8. Формула гидроксида H₂CO₃: летучая угольная кислота .
9.Летучего соединения с водородом образует, Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.
10. Валентность углерода в соединениях равна 4, степень окисления+4, -4 . Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем
При утворенні молекул атоми з’єднуються не безладно, а в певній послідовності особливими хімічними зв’язками. Кожний атом може утворити не нескінченне, а тільки певне число таких зв’язків. У XIX столітті вчені встановили, що атоми різних елементів мають різну здатність приєднувати до себе інші атоми. Так, наприклад, було помічено, що атом Гідрогену може приєднати тільки один атом іншого хімічного елемента (НСl, HF, NaH), атом Оксигену — два атоми Гідрогену (Н2O), атом Нітрогену — три атоми Гідрогену (NH3).
Ця властивість атомів була названа валентністю.
Валентність — це число зв'язків, які певний атом може утворити з іншими атомами.
Щоб показати, як атоми сполучені в молекулі, використовують графічні (структурні) формули. Вони показують не тільки число атомів у молекулі, але й послідовність їх сполучення.
Графічна формула молекули води Н2O записується так:
Із цієї формули видно, що в молекулі атом Оксигену сполучений з двома атомами Гідрогену, причому атоми Гідрогену один з одним не зв’язані. Кожний хімічний зв’язок у графічній формулі позначається рискою. Атом Оксигену утворює два зв’язки, отже, валентність Оксигену дорівнює двом (Оксиген двовалентний), а атоми Гідрогену утворюють по одному зв’язку — валентність Гідрогену дорівнює одиниці (Гідроген одновалентний).
Розглянемо молекулу вуглекислого газу СO2. Графічна формула має такий вигляд:
У молекулі вуглекислого газу атоми Оксигену утворюють по два зв’язки з атомом Карбону (такий зв’язок називають подвійним), а Карбон у цьому випадку утворює чотири зв’язки (або два подвійні зв’язки). У цій сполуці валентність Карбону дорівнює чотирьом.
Деякі елементи виявляють сталу валентність — у всіх сполуках їм властиве тільки одне певне значення валентності. Так, Гідроген завжди одновалентний, а Оксиген завжди двовалентний. Інші елементи можуть виявляти різні валентності в різних сполуках. Наприклад, Сульфур може бути двовалентним, чотиривалентним і шестивалентним. Про такі елементи кажуть, що вони виявляють змінну валентність. Для позначення валентності використовують римські цифри.
Объяснение:
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний,
химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,
атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула алюминия
₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома.
Как простое вещество магний взаимодействует:
с кислородом, образуя оксид магния;
с водородом, образуя гидрид магния;
с кислотами, образуя соли магния, с солями, образованными металлами, стоящими в ряду активности после него (он вытесняет ионы металла из соли).
Его сложные вещества: оксид магния основной оксид, гидроксид магния-основание, нерастворимое в воде, соли магния растворимы в воде, за исключением фторида магния, фосфата магния, карбоната магния и силиката магния.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание нерастворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее
10. Валентность магния в соединениях равна 2, степень
окисления+2 . Магний –восстановитель.
Характеристика углерода:
1) Название элемента -углерода,
химический символ -C , порядковый номер - № 6 ,
атомная масса Ar=12 Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-
p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома углерода при
дуг: ₊₆C)₂)₄
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула углерода ₊₆C 1s²2s²2p²
в).Электронно-графическая модель атома углерода:
↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₆C
4. Простое вещество углерод неметалл, состоит из
одного атома. Углерод имеет три аллотропные видоизменения: углерод, алмаз, гафит. Сложные соединения углерода: с кислородом образует два оксида CO-несолеобразующий оксид и CO₂ солеобразующий оксид и кислоту. С металлами образует соединения карбиды. H₂CO₃ -угольная кислота летучая кислота ее соли лития, калия, натрия, аммония -растворимы в воде, соли образованные с другими металлами нерастворимы, легко разлагаются при нагревании.
5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор двухатомные CI₂, неон одноатомный От лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами, углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..
7. Формула высшего оксида:CO₂ – основной оксид
8. Формула гидроксида H₂CO₃: летучая угольная кислота .
9.Летучего соединения с водородом образует, Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.
10. Валентность углерода в соединениях равна 4, степень окисления+4, -4 . Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем