Розташуйте речовини NaCl CaO H2SO4 NaOH BaO SO3 N2O5 FeO HCl H2CO3 KOH по класам- оксиди,кислоти,основи

Примем массу цинка в смеси за х, а железа - за у.
Найдем объем водорода, выделившийся за счет реакции с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
х г                                 V₁ л
65 г                               22,4 л
Отсюда V₁ = 0,345х л

Найдем объем водорода, выделившийся за счет реакции с железом:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
у г                                 V₂ л
56 г                                22,4 л
Отсюда V₂ = 0,4у л

Используя полученные данные, составляем систему уравнений:
х + у = 15,125
0,345х + 0,4у = 5,6

Решаем, получаем х = 8,182 г

Находим массовую долю цинка в смеси:
ω(Zn) = m(Zn)/m(смеси) = 8,182/15,125 = 0,541 или 54,1%

ответ: 54,1%

1. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет

2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.

Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия