Розв’язати задачі: 1.До водного розчину, що містить ортофосфатну кислоту масою 49г, додали 50г натрій гідроксиду. Визначте масу солі, що утворилась. 2. До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98г, додали 60г натрій гідроксиду. Визначте масу солі, що утвориться.
3. Обчисліть масу осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон (ІУ) оксиду обємом 2,24л крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4г. 4. Яка маса солі утвориться при взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8г з натрій гідроксидом масою 4г?
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Произведение растворимости ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]
Молекулярная масса M (AgCl) = 143,32 г/моль.
Растворимость S(AgCl) = 0,0018 г / 100 мл =
= 0,0018 г / (143,32 г/моль * 100 * 0,001 л) = 1,2559 * 10^-4 моль/л.
Очевидно, что молярная концентрация растворившейся соли численно равна равновесным концентрациям ионов серебра и ионов хлора:
[Ag+] = S(AgCl), [Cl-] = S(AgCl)
Тогда произведение растворимости:
ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-] = S(AgCl) * S(AgCl) =
= 1,2559 * 10 ^-4 моль/л * 1,2559 * 10 ^-4 моль/л = 1,6 * 10 ^-8 (моль/л) ^2
Правда, в Вики педии другие данные: Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9].