Все задачи разной степени сложности и единый алгоритм составить очень сложно, можно только примерно. 1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу. 2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды) 3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра). Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.
название: Степень окисления:
1.Оксид кальция +2;-2
2.Серная кислота +1;-2
3.Фосфат калия +1;-3
4.Оксид магния +4;-2
5.Сероводород +1;-2
6.Нитрат алюминия +3;-1
7.Силикат цинка +2;+4;-2
8.Натрий +1
9.Фосфин -3;+1
10. Монооксид углерода +2;-2
11.Сернистая кислота +1;-2
12.Оксид фосфора +3;-2
13.Литий +1
14.Фосфат натрия +1;-3
15.Оксид марганца +7;-2
16.Сульфид калия +1;-2
17.Нитрат железа (III) +3;-1
18.Силикат кальция +2;+4;-2
19.Аммиак -3;+1
20.Углекислый газ +4;-2
21.Фосфорная кислота +1;-3
22.Оксид фосфора (V) +5;-2
23.Сульфат калия +1;-2
24.Оксид серы +6;-2
25.Калий +1
26.Соляная кислота +1;-1
27.Нитрат алюминия +3;-1
28.Сульфит цинка +2;-2
29.Гидрид алюминия +3;+1
30.Оксид цинка +2;-2
31.Серная кислота +1;-2
32.Оксид азота +5;-2
33.Фосфат лития +1;-3
34.Оксид серы +4;-2
35.Йодоводородная кислота +1;-1
36.Нитрат железа (II) +2;-1
37.Силикат кальция +2;+4;-2
38.Гидроксид калия +1;-1
39.Кислород -2
У солей степень окисления написана ТОЛЬКО У КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу.
2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды)
3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра).
Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.