1) реакции не имеют формул. есть понятие "уравнение реакции" 2) Процесс денатурации белка - это не реакция, это нарушение структуры белка - вторичной, третичной и четвертичной. Это можно представить себе в виде ёжика, который сворачивается (обычный белок) и разворачивается (свернувшийся белок, тот который на сковородке стал белым) Мы говорим "белок свернулся", а на самом деле он "развернулся". свернувшегося ежика легко катить (белок легко отстирать). А развернувшегося ежика не покатишь ("свернувшийся" белок не отстираешь)
1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2) Процесс денатурации белка - это не реакция, это нарушение структуры белка - вторичной, третичной и четвертичной.
Это можно представить себе в виде ёжика, который сворачивается (обычный белок) и разворачивается (свернувшийся белок, тот который на сковородке стал белым)
Мы говорим "белок свернулся", а на самом деле он "развернулся". свернувшегося ежика легко катить (белок легко отстирать). А развернувшегося ежика не покатишь ("свернувшийся" белок не отстираешь)
1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода