Розвязуємо задачі, встановлюємо елемент, робимо його характеристику

Для распознавания р-ров тебе понадобятся 3 реактива: AgNO3, Ba(NO3)2, HCl
При приливании AgNO3 к р-ру NH4Cl выделяется белый творожистый осадок, растворимый в серной кислоте.
AgNO3 + NH4Cl --> NH4NO3 + AgCl(осадок)
Ag(+) + Cl(-) --> AgCl
При взаимодействии Ba(NO3)2 и (NH4)2SO4 выделяется не растворимый осадок белого цвета.
Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 --> 2NH4NO3 + BaSO4(осадок)
Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4
Остается только прилить HCl к (NH4)2CO3 - выделяется газ без цвета и запаха, препятствующий горению.
2HCl + (NH4)2CO3 --> 2NH4Cl + H2O + CO2

Взаємодія з лугами (у розчині відбувається дуже швидко):
 (NH4)2SO4 + 2КОН = К2SO4 + 2NH4ОН
  2 NH4+ + SO42- + 2К+ + 2ОН– = 2К+ + SO42- + 2NH3 + 2Н2О
  2 NH4+ + 2ОН– = 2NH3 _+ 2Н2О
  NH4+ + ОН– = NH3  + Н2О
Амоніак, який виділяється при цьому, виявляють за до зволоженого індикаторного папірця.
Молярна маса амоній сульфату: (14+4*1)*2+32+16*4 = 132 г/моль.
Вихід амоніаку - 2 моля, тобто 2*22,4 = 44,8 л.
Складаємо пропорцію:  132 г - 44,8 л
                                             13,2 г - х л        х = 13,2*44,8 / 132 = 4,48 л.
Вихід: 2*100 / 4,48 = 44,64%