Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты. кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2 + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o
1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 Признак реакции - выделение прозрачного газа, ионного уравнения тут нет, потому что оксид в уравнении. 2) Сu+ O2 = CuO Fe + S = FeS Cu+ HCl = CuCl + H2 3) 2K(0) + Cl2(0) = 2K(+1)Cl(-1) 2|К(0) -1е = К(+1) |окисление|восстановитель| 1|2Сl + 2e = Cl2(-1) |восстановление|окислитель| 4) Мел - это известняк, а известняк - это карбонат кальция. Формула карбоната кальция - СаСО3. СаСО3 раскладывается на ионы - катионы и анионы, чего органические вещества не делают. Следовательно, мел не является органическим веществом.
Признак реакции - выделение прозрачного газа, ионного уравнения тут нет, потому что оксид в уравнении.
2) Сu+ O2 = CuO
Fe + S = FeS
Cu+ HCl = CuCl + H2
3) 2K(0) + Cl2(0) = 2K(+1)Cl(-1)
2|К(0) -1е = К(+1) |окисление|восстановитель|
1|2Сl + 2e = Cl2(-1) |восстановление|окислитель|
4) Мел - это известняк, а известняк - это карбонат кальция. Формула карбоната кальция - СаСО3. СаСО3 раскладывается на ионы - катионы и анионы, чего органические вещества не делают. Следовательно, мел не является органическим веществом.