С
1.какой объѐм при нормальных условиях займет один грамм: водорода, кислорода, метана?
2.на примере сульфата меди (ii) охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. назовите продукты реакций.
3.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами а) №16; б) №22. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения
4. руководствуясь положением элемента в периодической системе, расположите следующие вещества в порядке возрастания степени ионности связи элемент – хлор: bcl3, licl, ccl4, becl2. постройте графические формулы, укажите тип связи.
5. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего уравнения: 2рн3(г) + 4о2(г) = р2о5(к) + 3 h2o(ж) , δнх.р = -2344,3 кдж
6.напишите выражение константы равновесия для реакции:
3н2(г) + n2(г) ↔ 2nh3(г).
как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?
7. примеры сильных электролитов. составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между нg(no3)2 и kcl.
8.составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: карбонат калия
по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона. fe2+ cn- 6 fe3+
9. определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов: kmno4 → mncl2 → k2mno4 → mno2 → hmno4. решите уравнение: fecl3 + kj → fecl2 + kcl + j2.
10. рассчитайте объѐм 36%-ного раствора серной кислоты, необходимый для приготовления 250 мл 2н раствора..
11. рассчитать массу навески кон, на титрование которой затрачено 10,5 мл раствора соляной кислоты. t(hcl/koh) = 0,004991 г/мл.
12. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 10,5.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия, Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)