С! 1. назвать вещества и класс соединения 2. составить 3 изомера и дать им названия 3. составить уравнения реакции, характерные хим свойства (3 уравнения + реакция горения, сост 2 реакции, в результате которых можно получить данные вещества)

↑ - выделяется газ

↓ - выпадает в осадок

→ - реакция прокаливания

⇒ - реакция электролиза

Гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду при 575°С

Объяснение:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий.

2Al₂O₃ ⇒ 4Al + 3O₂. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий. Она вряд ли пройдёт самопроизвольно, потому что в природе вряд ли мы найдём электрический ток, случаи молний и т. п. не учитываются!

Объяснение:

1) BaO оксид бария

Na2O оксид натрия

H2O дигидрогена монооксид или просто вода

2)Реакции с металлами(замещения): Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

Р-ции с углеродом: C + H2O =(t°) H2 + CO

CH4 =(t°) C + 2H2

CO + H2O = CO2 + H2

3) Al + P= AlP

Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe

N2 + 3H2 = 2NH3

Zn + Br2 = ZnBr2

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

2SO2 + O2 = 2SO3

4) Cr2O3, CaS, Al4C3, MgH2

5) 4Al+3O2=2Al2O3

n(Al) = m/M= 270/27 = 10 моль

n(Al): n(Al2O3) = 4:2 = 2:1

2n(Al2O3) = n(Al)

n(Al2O3)= 10/2 = 5моль

m(Al2O3)= M*n= 510 г.

n(Al2O3):n(O2)= 2:3

3n(Al2O3)= 2n(O2)

2n(O2)= 15 моль

n(O2) = 7.5 моль

m(O2)= n*M= 7.5*32=240 г