Объяснение:
43,2 г Хл Х г
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
n=4 моль n=1 моль n=4 моль
М= 108 г/моль Vm=22,4 л/моль М= 63 г/моль
m=432 г V =22,4 л m= 252 г
43,2 г Ag - Х л О2
432 г Ag - 22,4 л О2
V(O2) = 43,2 * 22,4 / 432 = 2,24 л
43,2 г Ag - Х г HNO3
432 г Ag - 252 г HNO3
m(HNO3) = 43,2 * 252 / 432 = 25,2 г
m(Na₂SO₄)=63.2г.
m(Ba(OH)₂)-? m(BaSO₄)-?
1. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2NaOH
2. Определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль
3. Определим молярную массу гидроксида бария:
M(Ba(OH)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется
1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,45моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется
0,45моль сульфата бария.
n[Ba(OH₂)]=0,45моль
n(BaSO₄)=0,45моль
4. Определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария:
m[Ba(OH₂)]=n[Ba(OH₂)] x [M[Ba(OH₂)]=0,45моль x171г./моль=76,95г.
5. Определим массу образовавшегося осадка сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,45мольx233г./моль=104,85г.
6. ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось
104,85г.
Объяснение:
43,2 г Хл Х г
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
n=4 моль n=1 моль n=4 моль
М= 108 г/моль Vm=22,4 л/моль М= 63 г/моль
m=432 г V =22,4 л m= 252 г
43,2 г Ag - Х л О2
432 г Ag - 22,4 л О2
V(O2) = 43,2 * 22,4 / 432 = 2,24 л
43,2 г Ag - Х г HNO3
432 г Ag - 252 г HNO3
m(HNO3) = 43,2 * 252 / 432 = 25,2 г