С( 50 ) смесь хлорида калия и нитрата калия массой 50 г нагрели до постоянной массы. в результате выделился газ объемом 4,48 л (н. определите массовые доли солей в исходной смеси.

Дано:
m(KCI,KNO₃)=50г.
V(газа)=4,48л.
Vm=22,4л./моль

ω(KCI)-?
ω(KNO₃)-?
Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.

1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия:
2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л.
n(O₂)=V(O₂)÷Vm
n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода.
4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.

n(KNO₃)=0,4моль

5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль.
M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль
m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃)
m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.

6. Определим массу хлорида калия в смеси:
m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃)
m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.

7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси:
 ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃)
ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192   
ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2% 

ω(KNO₃)=m(KNO₃)÷÷m(KCI,KNO₃)
ω(KNO₃)=40,4г.÷50г.=0,808
ω%(KNO₃)=ω(KNO₃)×100%=0,808×100%=80,8%

8. ответ: в исходной смеси:
 массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2% 
массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%

При разложении нитрата калия протекает следующая реакция:
2KNO3=2KNO2+O2
Из 2*101=202 грамм нитрата калия выделяется 22,4 литра кислорода, а из Х грамм выделяется 4,48 литров. Х=4,48*202/22,4=40,4 грамм.
50 грамм смеси это 100%, а 40,4 грамм это Х. Х=40,4*100/50=80,8% составляет массовая доля нитрата калия и 19,2% массовая доля хлорида калия.