P=mр/Vр => mр=Vр*p . w=m(HCl)/mр(HCl) => m(HCl)=w*mр(HCl) ===> m(HCl)=Vр*p*w m(HCl)=200 мл*1,1 г/мл*0,2=44 г n=m/M M(HCl)=36.5 г/моль n(HCl)=44 г/36,5 г/моль=1.2 моль Na2CO3+2HCl--->2NaCl+CO2+H2O n=m/M M(Na2CO3)=106 г/моль m(Na2CO3)=90 г/106 г/моль=0,85 моль 0,85> 1,2/2 => Na2CO3 в избытке и расчёт n(CO2) ведём по HCl Из уравнения видно, что n(CO2)=1,2 моль/2=0,6 моль n=V/Vm -для газообразных веществ при нормальных условиях. В данной реакции CO2-газообразный . Vm=22,4 л/моль (Объём, занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях) => V(CO2)=0,6 моль*22,4 л/моль=13,4 л
Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы. Например, из рассмотренных нами в этой главе молекул чисто ковалентными окажутся двухатомные молекулы водорода, кислорода, хлора, азота
Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. К какому? Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства. Допустим, при образовании двухатомной молекулы АБ электроны связи смещаются в сторону атома Б. В этом случае атом Б считается более электроотрицательным, чем атом А. С формул Льюиса можно изобразить смещение пары электронов
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей
===> m(HCl)=Vр*p*w
m(HCl)=200 мл*1,1 г/мл*0,2=44 г
n=m/M M(HCl)=36.5 г/моль
n(HCl)=44 г/36,5 г/моль=1.2 моль
Na2CO3+2HCl--->2NaCl+CO2+H2O
n=m/M M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=90 г/106 г/моль=0,85 моль
0,85> 1,2/2 => Na2CO3 в избытке и расчёт n(CO2) ведём по HCl
Из уравнения видно, что n(CO2)=1,2 моль/2=0,6 моль
n=V/Vm -для газообразных веществ при нормальных условиях. В данной реакции CO2-газообразный . Vm=22,4 л/моль (Объём, занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях)
=> V(CO2)=0,6 моль*22,4 л/моль=13,4 л
Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. К какому? Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства.
Допустим, при образовании двухатомной молекулы АБ электроны связи смещаются в сторону атома Б. В этом случае атом Б считается более электроотрицательным, чем атом А. С формул Льюиса можно изобразить смещение пары электронов
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей